Wiki Zu Elements

Тинькофф Бизнес [CPS] RU

Simple Periodic Table Chart-en.svg

В периодической таблице, также известный как периодическая таблица элементов, является в виде таблицы химических элементов, расположенных по атомным номером, Электронная конфигурация, и повторяющихся химических свойств. Структура таблицы показывает периодические тенденции. Семь строк таблицы, называемые периодами, как правило, имеют металлами слева, а неметаллы-справа. Столбцов, называемых группами, содержащими элементы с похожими химическими поведения. Шесть групп приняли имена, а также присвоены номера: например, группа 17 элементов-галогены; и группы 18 являются благородные газы. Также отображаются четыре простых прямоугольных областей или блоков, связанных с заполнением различных атомных орбиталей.

Элементы с атомными номерами 1 (водород) до 118 (oganesson) были обнаружены или синтезированные, выполняя семь полных рядов периодической таблицы. Первые 94 элементов, водорода на основе плутония, все происходит естественным образом, хотя некоторые из них встречаются только в следовых количествах и несколько были обнаружены в природе только после того, как был синтезирован. Элементы 95 до 118 только были синтезированы в лаборатории, ядерные реакторы или ядерные взрывы. Синтез элементов с атомными номерами выше, в настоящее время ведется: эти элементы будут начинаться в восьмом ряду, и теоретические работы было сделано, чтобы предложить возможные кандидаты для данного расширения. Множество искусственных радиоактивных изотопов из природных элементов также были произведены в лаборатории.

Организация периодической таблицы могут быть использованы для выявления взаимосвязей между различными свойствами элементов, а также предсказать химические свойства и поведение неоткрытых или вновь синтезируемых элементов. Русский химик Дмитрий Менделеев опубликовал первый узнаваемый периодической таблицы в 1869 году, разработана в основном для иллюстрации периодического тенденции известных тогда элементов. Он также предсказал некоторые свойства неизвестных элементов, которые должны были заполнить пробелы в таблице. Большинство его прогнозов оказались верными. Идея Менделеева постепенно расширялась и совершенствовалась, с открытия или синтеза новых элементов, и разработка новых теоретических моделей для объяснения химического поведения. Современная периодическая таблица теперь обеспечивает полезную основу для анализа химических реакций, и по-прежнему широко используется в химии, ядерной физики и других наук. Дискуссия продолжается относительно размещения и классификация отдельных элементов, дальнейшее расширение и лимиты стола, и существует ли оптимальная форма стола.

Обзор

Периодическая таблица
Группа 1 2 3   4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Щелочные металлы Щелочноземельные металлы Pnictogens Халькогенов Противотум. фары Благородные газы
Период

1

Водорода1Ч.1.008 Гелия2Он4.0026
2 Литиевая3В Li6.94 Бериллий4Быть9.0122 Бора5Б10.81 Углерода6С12.011 Азот7Н14.007 Кислорода8О15.999 Фтор9Ф18.998 Неон10Не20.180
3 Натрия11На22.990 Магний12Мг24.305 Алюминий13Аль26.982 Кремний14Си28.085 Фосфор15П30.974 Сера16С32.06 Хлор -17КЛ35.45 Аргон18Ар39.95
4 Калия19К39.098 Кальций20Ca В40.078 Скандия21СК44.956 Титан22Ти47.867 Ванадий23В50.942 Хром24КЛ51.996 Марганец25Млн54.938 Железо26Фе55.845 Кобальт27Ко58.933 Никель28Н58.693 Медь29КР63.546 Цинк30ЗН65.38 Галлий31GA В69.723 Германий32Гэ72.630 Мышьяк33Как74.922 Селен34ЮВ78.971 Бром35Бр79.904 Криптон36КР83.798
5 Рубидия37РБ85.468 Стронций38Ср87.62 Иттрий39Г88.906 Циркониевый40ЗР91.224 Ниобий41НБ92.906 Молибден42МО95.95 Технеций43ТС[97] Рутений44Ру101.07 Родий45Резус102.91 Палладий46ПД106.42 Серебро47АГ107.87 Кадмиевый48Кд112.41 Индий49В114.82 Олово50ЗП118.71 Сурьма51ШБ121.76 Теллур52Те127.60 Йод53Я126.90 Ксенон54Хе131.29
6 Цезий55СЅ132.91 Барий56Ба137.33 Лантан57Ла138.91 1 asterisk Гафний72Кв178.49 Тантал -73Та180.95 Tungsten74W183.84 Рения75Рэ186.21 Осмий76ОС190.23 Иридий77ИК192.22 Платина -78Пт195.08 Золото79Ау196.97 Ртуть80НД200.59 Таллия81Тл204.38 Свинца82PB В207.2 Висмут83Би208.98 Полония84Ро[209] Астат85В[210] Радон86РН[222]
7 Francium87Фр[223] Радий88Ра[226] Актиния89Ас[227] 1 asterisk Rutherfordium104РФ[267] Дубний105ДБ[268] Seaborgium106СГ[269] Bohrium107От[270] Hassium108УГ[269] Meitnerium109Т[278] Конференц-Центр Darmstadtium110Ds[281] Roentgenium111РГ[282] Copernicium112ЦН[285] Nihonium113НХ[286] Флеровий114ФЛ[289] Moscovium115МС[290] Livermorium116ЛЖ[293] Tennessine117ТС[294] Oganesson118ОГ[294]
1 asterisk Церий58Се140.12 Празеодим59Пр140.91 Неодимовый60- Й144.24 Прометий61ПМ[145] Самариевые62См150.36 Европий63ЕС151.96 Гадолиний64ГД157.25 Тербий65ТБ158.93 Диспрозий66Ды162.50 Гольмий67Хо164.93 Эрбий68Рп167.26 Тулия69ТМ168.93 Иттербий70Ыб173.05 Лютеций71Лу174.97  
1 asterisk Тория90- Е232.04 Протактиния91Па231.04 Урана92U В238.03 Нептуний93НП[237] Плутоний94Пу[244] Америций95Ам[243] Кюрий96См[247] Беркулисом97БК[247] Калифорний98МВ[251] Einsteinium99Это[252] Фермия100ФМ[257] Mendelevium101МД[258] Нобелий102Нет[259] Lawrencium103ЛР[266]

Каждый химический элемент имеет уникальный порядковый номер (по Z), представляющую собой число протонов в его ядре. Большинство элементов имеют разное число нейтронов между различными атомами, причем эти варианты именуются изотопами. Например, углерод имеет три естественно-происходя изотопов: все его атомы имеют шесть протонов и большинство из них также шесть нейтронов, но примерно один процент уже семь нейтронов, и очень небольшая их часть имеет восемь нейтронов. Изотопы не разделяются в периодической таблице; они всегда объединены в один элемент. Элементы, не имеющие стабильных изотопов имеют атомные массы наиболее стабильных изотопов, где такие массы представлены, перечислены в скобках.

В стандартной периодической таблицы, элементы перечислены в порядке возрастания их атомных номеров Z от. Новой строки (периода) начинается, когда новая электронная оболочка появился первый электрон. Столбцов (групп) определяются Электронная конфигурация атома; элементы с одинаковым числом электронов в конкретном случае, когда попадают в одни и те же столбцы (например, кислород и селен расположены в одной колонке, потому что они оба имеют четыре электрона на внешнем Р-подуровне). Элементы со сходными химическими свойствами, как правило, попадают в ту же группу периодической таблицы, хотя в F-блоке, и в какой-то связи в D-блок, элементы в тот же период, как правило, имеют похожие свойства, а также. Таким образом, это относительно легко прогнозировать химические свойства элемента, если знать свойства элементов вокруг него.

Начиная с 2016 года, таблица Менделеева состоит из 118 элементов подтвердил, от элемента 1 (водород) до 118 (oganesson). Элементы 113, 115, 117 и 118, с последними открытиями, было официально подтверждено Международным союзом теоретической и прикладной химии (IUPAC) в декабре 2015 года. Предложенные ими имена, nihonium (Нью-Хэмпшир), moscovium (МК), tennessine (ТС) и oganesson (ОИ), соответственно, были официально в ноябре 2016 года по ИЮПАК.

Первые 94 элементы встречаются в природе, остальные 24, америция oganesson (95-118), произойти только тогда, когда синтезируются в лабораториях. Из 94 элементов естественного происхождения, 83 являются исконной и 11 происходит только в цепях распада первичных элементов. Ни один элемент не тяжелее, чем Эйнштейниум (элемент 99) когда-либо наблюдаемых в макроскопических количествах в чистом виде, и астата (85 элементов); francium (элемент 87) был только сфотографирован в форме излучаемого света от микроскопических количествах (300,000 атомов).

Методы группирования

Группы

В группе или семье - это вертикальный столбец в периодической таблице. Группы обычно имеют более значительные периодические тенденции, нежели периоды и блоков, описаны ниже. Современные квантово-механические теории строения атома в объяснении тенденций группы, предполагая, что элементы в пределах одной группы, как правило, имеют одинаковые конфигурации электронов в валентной оболочки. Следовательно, элементы одной группы имеют общий химии и демонстрируют явную тенденцию свойств с увеличением атомного номера. В какой части периодической таблицы, такие как D-и F-блок, горизонтальные сходства могут быть столь же важными, или более выраженным, чем, вертикальное сходство.

Согласно Международной конвенции именования, группы нумеруются численно с 1 по 18 из левого столбца (щелочных металлов) в правом столбце (благородные газы). Раньше они были известными римскими цифрами. В Америке, римские цифры сопровождались либо "а", если группа в S - или P-блоке или "Б" если группа была в D-блоке. Римские цифры применяют соответствуют последней цифре современных именования (например, группу 4 элементов IVБ группы, а также группы 14 элементов группы Ива). В Европе, буквы были похожи, за исключением того, что "А" используется если группа до группа 10, и "B" был использован для групп, в том числе и после группы 10. Кроме того, группы 8, 9 и 10 используются для рассматриваться как один трехместный размера группы, известные под общим в обоих нотациях, как группа VIII. В 1988 году, новая система именования ИЮПАК был введен в эксплуатацию, и старые названия группы были исключены.

Некоторые из этих групп были даны тривиальные (несистематический) имен, как показано в таблице ниже, хотя некоторые из них используются редко. Группы 3-10 имеют тривиальные названия, а называются просто по номеру их группы или по имени первого члена их группы (такие, как "скандия группа" для группы 3), поскольку они проявляют меньше сходства и/или вертикального направления.

Элементов в одной группе, как правило, показывают закономерности в атомных радиусов, энергии ионизации и электроотрицательности. Сверху вниз в группе радиусы атомов увеличиваются элементов. Так как есть более заполненный уровень энергии, валентные электроны находятся дальше от ядра. Сверху, каждый последующий элемент имеет меньшую энергии ионизации, потому что это легче удалить электрон с атомами менее тесно связаны. Аналогично, группы сверху-вниз уменьшение электроотрицательности благодаря увеличению дистанции между валентными электронами и ядром. Есть исключения из этих тенденций: например, в группе 11, электроотрицательность увеличивается дальше по группе.

Группы в периодической таблице
ИЮПАК группы 1 2 3   4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Менделеев (Я–VIII вв.) ЯВ ВТОРОЙВ В IIIБ И.Б ВБ В.Б В VIIБ В VIIIБ ЯБ ВТОРОЙБ В IIIБ И.Б ВБ В.Б В VIIБ
КАС (НАС, А-Б-А) Он ІІА ІІІВ ИВБ Глаг Виб ПРИВОДИТ к VIIIB МБ МИБ ІІІА НДС И Через ПРИВЕСТИ VIIIA
старый ИЮПАК (Европа, А-Б) Он ІІА ІІІА НДС И Через ПРИВЕСТИ В VIIIБ МБ МИБ ІІІВ ИВБ Глаг Виб ПРИВОДИТ к 0
Тривиальное название Ч и щелочные металлы Щелочноземельные металлы Чеканки металлов Триэлс Tetrels Pnictogens Халькогенов Противотум. фары Благородные газы
Имя элемента Литий группу Бериллий группы Скандия группы Титан группа Ванадий группы Группа хрома Марганцевой группы Группы железа Группа кобальт Группа никель Медная группа Цинк Группа бор Карбон Групп Группа азота Кислород группы Фтор группы Гелий или Неон группа
Период 1  Ч Он
Период 2 Что Быть Б С Н В Ф Нэ
Период 3 И Мг При Вы П С КЛ На
Период 4 К Как СК Я В КЛ Млн Фе Сотрудничество Это С ЗН Джорджия Гэ Как Будет БР КР
Период 5 РБ СР И ЗР НБ МО ТС Ру Резус Др В Компакт-диск В ЗП ШБ Вы Я Автомобиль
Срок 6 В CS Это В Это–Лу ХФ Это В Вновь Все Есть Пт В НД Tl ПБ Би После В РН
Срок 7 О. Из И Че–ЛР РФ ДБ СГ От УГ Т ДС РГ ЦН Нью-Хэмпшир ФЛ МК ЛВ ТС И
Группа 1 состоит из водорода (H) и щелочных металлов. Элементы группы имеют один s-электрон на внешней электронной оболочке. Водород-это не считается щелочного металла, так как он редко проявляет поведение сравнимо с ними, хотя это больше похоже на них, чем любая другая группа. Это делает группу довольно необычные.
Не имеют ряд группы
Группа 3 имеет скандий (SC) и иттрия (г). Для остальной группы, источники отличаются как либо (1) Лютеций (Lu) и lawrencium (ЛР), или (2) лантан (LA) и актиния (Ас), или (3) весь комплект 15+15 лантаноиды и актиноиды. ИЮПАК инициировала проект по стандартизации определение как (1) ГК, г, Лу и ЛХ, или (2) СК, г, Ла и переменного тока.
Группа 18, благородные газы, не были обнаружены в момент исходной таблицы Менделеева. Позже (1902), Д. И. Менделеев принял доказательства их существования, и они могут быть помещены в новые "группы 0", последовательно и не нарушая периодического принципа стол.
Название группы, как рекомендовано ИЮПАК.

Периоды

А период - это горизонтальный ряд элементов в периодической таблице. Хотя группы, как правило, имеют более значительные периодические тенденции, есть регионы, где горизонтальные тенденции являются более важными, чем вертикальные групповых тенденций, таких как F-блока, где лантаноиды и актиноиды образуют две существенные горизонтальный ряд элементов.

Элементы в тот же период показывают тенденции изменения атомных радиусов, энергии ионизации, сродства к электрону и электроотрицательности. Двигаясь слева направо по периоду, атомный радиус обычно сокращается. Это происходит потому, что каждый последующий элемент имеет дополнительный Протон и электрон, который вызывает электрон, чтобы быть ближе к ядру. Это уменьшение атомного радиуса приводит к тому, что энергия ионизации увеличить при перемещении слева направо по периоду. Более плотно привязан элемент, тем больше энергии требуется для удаления электрона. Электроотрицательность возрастает в том же порядке, как и энергия ионизации, поскольку тяга оказывает на электроны к ядру. Сродство к электрону также показывает небольшую тенденцию в период. Металлами (левая часть периода), как правило, имеют более низкое сродство к электрону, чем неметаллов (правая часть периода), за исключением благородных газов.

Блоки

Слева направо: с-, ф-, д-, с-блок в периодической таблице

Конкретные регионы периодической таблицы могут упоминаться как блоки в признании того, в какой последовательности электронных оболочек элементов заполнены. Элементы назначаются блоки, что их орбитали валентных электронов или вакансии в ложь. В S-блок включает первые две группы (щелочные металлы и щелочноземельные металлы), а также водород и гелий. В P-блок состоит из последних шести групп, которые представляют собой группы от 13 до 18 в ИЮПАК группы нумерации (3А, 8А, в американской группы нумерации) и содержит, среди прочих элементов, все металлоиды. Д-блок состоит из групп 3 до 12 (или 3B 2b в американской группе нумерации) и содержит все переходные металлы. F-блок, часто смещение ниже в периодической таблице, нет номеров группы и включает в себя большинство лантаноидов и актиноидов. Гипотетический блок G, как ожидается, начнутся около 121 элемент, несколько элементов, от того, что в настоящее время известно.

Металлы, металлоиды и неметаллы

  Металлы, металлоиды, неметаллы, так и элементы с неизвестными химическими свойствами в периодической таблице. Источники расходятся в вопросах классификации некоторых из этих элементов.

В соответствии с их общим физическим и химическим свойствам элементы можно разделить на основные категории металлы, металлоиды и неметаллы. Металлы, как правило, блестящие, высокопроводящие твердые вещества, которые образуют сплавы друг с другом и соль-как для ионных соединений с неметаллами (кроме благородных газов). Большинство неметаллов имеют цветной или бесцветный изолирующий газов; неметаллов, которые образуют соединения с другими неметаллами характеристика ковалентных связей. Между металлами и неметаллами являются металлоиды, которые имеют промежуточные или смешанные свойства.

Металлов и неметаллов можно разделить на подкатегории, которые показывают постепенный переход от металлических к неметаллическим свойствам, когда происходит слева направо в строках. Металлы можно подразделить на высокой реакционной способностью щелочных металлов через менее реакционноспособен, щелочноземельных металлов, лантанидов и актинидов, через архетипические переходных металлов, и заканчивая в физически и химически слабый пост-переходных металлов. Неметаллы могут быть просто разделены в многоатомных неметаллов, будучи ближе к металлоидов и показать некоторые зарождающиеся металлический характер; по существу, неметаллический двухатомные неметаллы, нерудных и почти полностью инертным, одноатомных благородных газов. Специализированных групп, таких как тугоплавкие металлы и благородные металлы, примеры подмножеств переходных металлов, также известный и иногда обозначается как.

Размещение элементов на категории и подкатегории, основанные только на общие свойства, является несовершенным. Есть большое различие свойств в пределах каждой категории с заметным перекрытий на границах, как и в случае с большинством схем классификации. Бериллий, например, классифицируется как щелочноземельного металла, хотя его амфотерные химии и склонность к преимущественно ковалентных соединений являются атрибутами химически слабых или пост-переходных металлов. Радоновые классифицируется как нерудных инертных газов, но имеет некоторые катионные химии, что характерно для металлов. Другие схемы классификации возможны, например, разделение элементов на категории минералогических возникновения, или кристаллические структуры. Классификация элементов в этом моде построена в 1869 г., когда Хинричс писал, что простой границы могут быть помещены в периодической таблице, чтобы показать элементы, имеющие общие свойства, такие как металлы, неметаллы, или газообразные элементы.

Периодические тенденции и закономерности

Электронная конфигурация

Примерный порядок, в котором оболочек и подоболочек организованы за счет увеличения энергии в соответствии с правилом Madelung

Конфигурацию электронов или организация орбитальных электронов нейтральных атомов показывает повторяющийся узор или периодичности. Электроны занимают ряд электронных оболочек (пронумерованных 1, 2, и так далее). Каждая оболочка состоит из одного или нескольких подуровней (им S, Р, D, F и G). Поскольку атомное число увеличивается, электроны постепенно заполняют эти оболочки и подоболочки более или менее в соответствии с Madelung правило или правила упорядочения энергии, как показано на схеме. Конфигурацию электронов для неона, например, 1С 2С 2р. С атомным номером десять, неон имеет два электрона на первой оболочке и восемь электронов во втором раковины; есть два электрона на S-подуровне и шесть на Р-подуровне. В периодической таблице, первый раз, когда электрон занимает новую оболочку, соответствующую началу каждого нового периода, эти позиции занимают водород и щелочные металлы.

Периодические тенденции таблица (стрелки показывают увеличение)

Поскольку свойства элемента в основном определяется его электронной конфигурации, свойства элементов также показывают повторяющихся паттернов или периодического поведения, некоторые примеры которых показаны на диаграммах ниже атомные радиусы, энергия ионизации и сродство к электрону. Именно эта периодичность свойств, был разработан проявлениями которых были замечены задолго до основополагающей теории, которая привела к созданию периодического закона (свойства элементов повторяются с разной периодичностью) и разработке первого периодической таблицы. Тогда периодический закон может быть последовательно пояснил, как: в зависимости от атомного веса; в зависимости от атомного номера; и в зависимости от общего количества S, Р, D и F электронов в каждом атоме. Циклы последние 2, 6, 10 и 14 элементов соответственно.

Есть дополнительно внутренние "двойной периодичностью", который разделяет снарядов в полтора раза; это обусловлено тем, что первая половина электронов происходит в определенном типе подуровень заполнить незанятые орбитали, а второй половине придется заполнить уже занятые орбитали, следующие Хунда правило максимальной мультиплетности. Второй тайм, таким образом, испытывать дополнительные отвращение, которое вызывает тенденция к косе, между первой половиной и второй половиной элементов; это, например, заметно при наблюдении ионизации энергии 2р элементов, в котором триады в-С-Н И О-З показывают, увеличивается, а кислорода на самом деле имеет потенциал первой ионизации несколько ниже, чем азота, так как это проще, чтобы удалить лишние, в паре электрон.

Атомные радиусы

Атомный номер в зависимости от атомного радиуса

Атомные радиусы изменяются предсказуемым и объяснимым способом по всей периодической таблице. Например, радиусы, как правило, уменьшается вдоль каждого периода таблицы, от щелочных металлов к благородным газам; и возрастать в каждой группе. Радиус резко возрастает между благородных газов в конце каждого периода и щелочного металла в начале следующего периода. Эти тенденции атомных радиусов (и различных других химических и физических свойств элементов) может быть объяснено по теории электронной оболочки атома; они предоставили важные доказательства для развития и подтверждением квантовой теории.

Электроны в разделе 4F-подуровень, который постепенно наполняется от лантана (элемент 57) в иттербия (элемент 70), не особо эффективно защищать растущий ядерный заряд из суб-снарядов подальше. Элементы сразу же после лантаноидов имеют атомные радиусы, которые меньше, чем можно было бы ожидать и почти идентичные атомные радиусы элементов непосредственно над ними. Следовательно, Лютеций имеет практически тот же атомный радиус (и химии), Как иттрий, гафний имеет практически тот же атомный радиус (и химии), Как цирконий, тантал и имеет атомный радиус, похожими на ниобий, и так далее. Это эффект от сокращения лантанида: схожее сужение актинидов тоже существует. Эффект от сокращения лантанида заметно до платины (элемент 78), после чего он маскируется релятивистский эффект, известный как эффект инертной пары. Д-блок сжатия, который действует между D-блоков и P-блоков, менее выражен, чем сокращение лантанида, но вытекает из аналогичной причиной.

Такие схватки существуют по всей таблице, но химически наиболее актуальны для лантаноидов с их почти постоянно +3 степени окисления.

Энергия ионизации

Энергия ионизации: каждый период начинается как минимум для щелочных металлов, и заканчивается на благородные газы

Первая энергия ионизации-это энергия, которая требуется, чтобы удалить один электрон из атома, вторая энергия ионизации-это энергия, которая требуется для удаления второго электрона из атома, и так далее. Для данного атома, последовательные ионизационные увеличение энергии со степенью ионизации. Для магния в качестве примера, первая энергия ионизации составляет 738 кДж/моль, а второй-1450 кДж/моль. Электроны в орбитали ближе опыт больше сил электростатического притяжения; таким образом, их устранение требует все больше энергии. Энергия ионизации становится больше вверх и вправо в периодической таблице.

Большими скачками в последовательных молярных энергий ионизации возникает при удалении электрона от конфигурации благородных газов (полного электронная оболочка). На магний снова, первые два молярных энергий ионизации магния, приведенные выше, соответствуют отвернув два 3С электронов, и третья энергия ионизации-это гораздо больше, 7730 кДж/моль, для удаления 2р электрона с очень стабильной неон-конфигурация мг. Подобные скачки происходят в энергиях ионизации другого третьего ряда атомов.

Электроотрицательность

График, показывающий увеличение электроотрицательности с ростом числа выбранных групп

Электроотрицательность-это способность атома притягивать общей пары электронов. Электроотрицательность атома зависит от обоих атомным номером и расстояние между валентными электронами и ядром. Чем выше электроотрицательность, тем больше элемент притягивает электроны. Впервые она была предложена Лайнусом Полингом в 1932 году. В общем, электроотрицательность увеличивается на проходящей слева направо вдоль периода и уменьшается по нисходящей группы. Следовательно, фтор является наиболее электроотрицательным элементам, в то время как цезий является, по крайней мере из тех элементов, для которых существенные данные.

Есть некоторые исключения из этого общего правила. Галлий и германий имеют высшее электроотрицательностями, чем алюминий и кремний соответственно из-за д-блокируют сокращение. Элементы четвертого периода сразу после первого ряда переходных металлов имеют чрезвычайно малые атомные радиусы, потому что 3D-электроны не эффективно защищая увеличением ядерного заряда, и меньше атомного размера коррелирует с более высокой электроотрицательностью. Аномально высокая электроотрицательность свинца, особенно в сравнении с таллий и висмут, является артефактом электроотрицательность изменяется степень окисления: его электроотрицательность лучше соответствует тенденции, если это цитирует к +2 государство вместо +4 государства.

Сродство к электрону

Зависимость сродства к электрону на атомный номер. Ценности, как правило, увеличивается на каждого периода, завершившегося противотум. фары перед стремительно уменьшается с благородными газами. Примеры локализованных пиков видел в водорода, щелочных металлов и группы 11 элементов вызвано тенденцией к полной с-оболочки (с 6S оболочки золото, которое в дальнейшем стабилизируется на релятивистские эффекты и наличие заполненной 4Ф-образного корпуса). Примеры локальных впадин видел в щелочноземельных металлов, азота, фосфора, марганца и рения вызваны с-снарядов, или наполовину заполненной р - или D-оболочками.

Сродства к электрону атома-это количество энергии, высвобождаемой, когда электрон добавляется к нейтральному атому, образуя отрицательный ион. Хотя сродство к электрону существенно меняется, возникают какие-то закономерности. Как правило, неметаллы имеют более положительные значения сродства к электрону, чем металлы. Хлор наиболее сильно притягивает дополнительный электрон. Свойств электрона благородных газов не были измерены убедительно, так что они могут или не могут иметь немного отрицательных значений.

Сродство к электрону, как правило, увеличивается в период. Это вызвано заполнения валентной оболочки атома; группа 17 атом выделяет больше энергии, чем в 1 группе на атом приобретает электрон, потому что он получает заполненной валентной оболочки и, следовательно, является более стабильным.

Тенденция к снижению сродства к электрону спускаясь группами можно было бы ожидать. Дополнительный электрон будет входить орбитальный дальше от ядра. Как таковой этот электрон будет меньше притягиваться к ядру и выпустит меньше энергии при добавлении. В группе около трети элементов аномальных, с более тяжелыми элементами, имеющими высшее сродства электронов, чем их следующий легче congenors. Во многом, это из-за плохого экранирования D-и F-электроны. Равномерное снижение сродства к электрону относится только к 1 группе атомов.

Металлический характер

Нижние значения энергии ионизации, электроотрицательности и сродства к электрону, тем более металлический характер элемента. И наоборот, нерудных персонажа возрастает с увеличением значений этих свойств. Учитывая периодические тенденции этих трех свойств, металлический характер имеет тенденцию к уменьшению идет в период (или строку) и, с некоторыми нарушениями (в основном) из-за плохого экранирования ядра на D и F электронов и релятивистские эффекты, имеет тенденцию к увеличению спускаясь группы (или столбца или семьи). Таким образом, большинство металлических элементов (например, цезия) находятся в нижней левой части традиционных периодических таблиц и большинство неметаллических элементов (например, неон) в правом верхнем углу. Сочетание горизонтальной и вертикальной тенденции в металлический характер объясняет лестницы-образной разделительной линии между металлами и неметаллами нашли на некоторой периодической таблицы, а практика иногда категоризации нескольких элементов, прилегающих к этой линии, или элементов, прилегающих к этим элементам, как металлоиды.

Количество окисления

С некоторыми незначительными исключениями, степени окисления в ряду элементов показывают четыре основных направления в соответствии с их периодической таблицы географическое положение: слева; посередине; слева; и на юг. Слева (группы от 1 до 4, не включая F-блочных элементов, а также ниобий, тантал, и наверное, дубний в 5-й группе), наиболее высокий стабильный степень окисления-это номер группы, при низших степенях окисления менее стабильный. В центре (группы от 3 до 11), высшие состояния окисления становятся более стабильными, спускаясь каждую группу. Группа 12 является исключением из этой тенденции; они ведут себя так, как будто они расположены на левой стороне стола. Справа, в высших степенях окисления, как правило, становятся менее стабильно идет вниз группу. Переход между этими направлениями идет непрерывно: например, группа 3 также имеет более низкую окисления самых стабильных в легчайших его участников (скандия, с CsScCl3 например, известный в +2 государства), и группа 12 прочили copernicium более охотно показывая окисления выше +2.

Лантаноиды, расположенных вдоль южной части таблицы отличаются на +3 степень окисления в общем; это наиболее стабильное состояние. В начале актинидов наблюдается окисления чем-то схожи с их периодом 6 и 7 переходных металлов соединений; позже актинидов больше похожи на лантаноидов, хотя последний из них (кроме lawrencium) - приобретает все большую +2 степень окисления, которая становится наиболее устойчивым состоянием для нобелий.

Связывание или мостиковых групп

СК, Г, Ла-Ас, ЗР, ВЧ, ВЧ, NB, Та, ДБ, Лу, ЛР, КР, АГ, Ау, Цинком, Кадмием, Ртутью, А, Ne, АГ, KR, Хе, RN В
Водорода Гелий
Литий Бериллий Бор Углерода Азот Кислород Фтор Неон
Натрия Магний Алюминий Кремний Фосфор Серы Хлор Аргон
Калия Кальций Скандия Титан Ванадий Хром Марганец Утюг Кобальт Никель Медь Цинк Галлий Германий Мышьяк Селен Бром Криптон
Рубидий Стронций Иттрий Циркониевые Ниобий Молибден Технеций Рутений Родий Палладий Серебро Кадмиевый Индий Олово Сурьма Теллур Йод Ксеноновые
Цезий Бария Лантана Церия Празеодим Неодимовые Прометий Самариевые Европий Гадолиний Тербий Диспрозий Гольмий Эрбий Тулия Иттербий Лютеций Гафний Тантал Tungsten Рений Осмий Иридий Платина Золото Ртуть (элемент) Таллий Свинец Висмут Полоний Астат Радон
Francium Радий Актиния Тория Протактиния Уран Нептуний Плутоний Америций Кюрий Беркулисом Калифорния Эйнштейниум Фермия Mendelevium Нобелий Lawrencium Rutherfordium Дубний Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Конференц-центр darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Флеровий Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson
32-столбец периодической таблицы, слева направо, расположение 3-й группы; хэви-группы 4 и 5 элементов; Лютеций и lawrencium; группы 11-12; и благородные газы

Слева направо через четыре блока долго - или 32-столбец виде периодической таблицы, представляют собой серию ссылок или мостиковых групп элементов, расположенных примерно между каждого блока. В общем, группами на периферии блоков отображения сходства с группами соседних блоков, а также других групп в собственных кварталах, как ожидается, как большинство периодических тенденции являются непрерывными. Эти группы, как и металлоидов, показать свойства между ними, или их смесь, группами по обе стороны. Химически, группу 3 элементов, лантаноидов, и тяжелые группы 4 и 5 элементов показывают, какое поведение аналогично щелочноземельных металлов или, в более общем плане, с блока металлов, но имеют некоторые физические свойства д блок переходных металлов. В самом деле, металлами все, вплоть до группы 6 соединены класса, А катионы ("жестких" кислот), которые образуют более устойчивые комплексы с лигандами, в которых донорными атомами наиболее электроотрицательных неметаллов азота, кислорода и фтора; металлов позднее в виде таблицы переход к класса B катионов ("мягких" кислот), которые образуют более устойчивые комплексы с лигандами, в которых донорными атомами менее электроотрицательных более тяжелых элементов групп 15 до 17.

Между тем, Лютеций ведет себя химически, как лантаноидов (с которым его часто засекречена), но показывает смесь лантаноидов и переходных металлов физические свойства (как и иттрия). Lawrencium, как аналог Лютеций, вероятно, покажет, как характеристики. Чеканки металлов в группе 11 (медь, серебро и золото) химически способны действовать как либо переходных металлов и непереходных металлов. Летучие группы 12 металлов, цинка, кадмия и ртути иногда рассматривается как связывающий д блок п блок. Теоретически они Д блок элементов, но они имеют несколько переходных металлов свойства и больше похожи на своих п блок соседями в группе 13. Относительно инертных благородных газов, в группе 18, мост наиболее реакционноспособных групп элементов в периодической таблице—галогенов в группе 17 и щелочных металлов в группе 1.

Kainosymmetry

Четыре kainosymmetric орбитальных видах заполнены среди известных элементов, по одному на каждой строке: 1С, 2С, 3д, 4Ф.

В 1С, 2р, 3д, 4Ф, и 5G снаряды каждый первый, чтобы их значения ℓ, азимутальное квантовое число, определяющее орбитальный угловой момент в подоболочку. Это дает им некие особые свойства, которые называют kainosymmetry (от греч. καινός - "новый"). Элементы заполнения этих орбиталей, как правило, менее металлический, чем их более тяжелые гомологи, предпочитают низшие степени окисления и имеют меньшие атомные и ионные радиусы.

Выше сокращений может также рассматриваться как общее неполное экранирование эффект с точки зрения, как они влияют на свойства последующих элементов. 2р, 3D, или 4Ф снаряды не имеют радиальных узлов и меньше, чем ожидалось. Поэтому они экранируют заряд ядра не полностью, и поэтому валентные электроны, которые сразу же заполняют после окончания такого основного подуровень теснее связан с ядром, чем можно было бы ожидать. 1С является исключением, обеспечивая почти полную защиту. Это, в частности, причина, почему натрия имеет потенциал первой ионизации энергия 495.8 кДж/моль, что лишь немного меньше, чем у лития, 520.2 кДж/моль, а чего литий выступает как менее электроотрицательных, чем натрия в простых σ-скрепленный щелочных металлов соединений; натрий страдает неполный защитный эффект от предыдущего 2р элементы, а лития существенно не.

Kainosymmetry также объясняет специфические свойства 2р, 3D и 4F элементов. На 2р-подуровне маленький и аналогичного радиального степени как с 2S подуровень, что облегчает орбитальной гибридизации. Это не работает хорошо для тяжелых п элементы: например, кремния в Силан (ЛПХ4) показывает приблизительное СП гибридизации, в то время как углерода в метан (СН4) показывает практически идеальные СП гибридизации. Связующее в этих неортогональных тяжелого элемента P гидридов ослаблен; эта ситуация ухудшается с более электроотрицательных заместителей, как они увеличивают разницу в энергии между S и P подуровней. Более тяжелые элементы P часто более стабильны в их высших степеней окисления металлоорганических соединений, чем в соединениях с электроотрицательных лигандов. Это вытекает правило Бента: характер сосредоточена в облигациях с более электроположительных заместителей, в то время как характер сосредоточена в облигации на более электроотрицательных заместителей. Кроме того, 2П элементов предпочитают участвовать в нескольких крепления (отмечено в O=O и n≡n), чтобы устранить Паули отталкиванием от иных близких С и пар P-одиночек: их облигации π сильнее и одинарные слабее. Небольшой размер 2р оболочки тоже отвечает за чрезвычайно высокими электроотрицательностями из 2П элементов.

3D элементы показывают противоположный эффект; 3d-орбитали меньше, чем можно было бы ожидать, с радиальным степени похож на 3P основной снаряд, который ослабляет сцепление с лигандами, потому что они не могут перекрываться с орбиталями лигандов достаточно хорошо. Поэтому эти облигации растянут и, следовательно, слабее по сравнению с гомологичными одни из 4D и 5D элементов (5д элементы показать еще д-расширение из-за релятивистских эффектов). Это также приводит к низколежащих возбужденных состояний, что, вероятно, связано с известным фактом, что 3D-соединений часто цветные (свет поглощается видна). Это также объясняет, почему в 3D сужение имеет сильное влияние на следующие элементы, чем в 4Д или 5д делают. Что касается 4F элементов, трудность, которая 4Ф в используется для химии тоже отношение к этому, как сильные неполного обследования эффекты; 5г элементы могут показать подобное сокращение, но вполне вероятно, что релятивистские эффекты будут частично противодействовать этому, так как они приводят к расширению 5г оболочки.

Другим следствием является повышенная металличность элементов в блоке после первого kainosymmetric орбиталь, наряду с предпочтением высших степенях окисления. Это видно сравнивая сек и он (1С) с Li и Be (2С); н–ф (2р) С П–ХЛ (3Р); Fe и co (3д) с RU и Rh (4Д); и-Й–ды (4Ф) с U–МВ (5Ф). Как kainosymmetric орбиталей появляются в четных строках (кроме 1С), это создает чет–нечет разница между периодами от срок 2 года: элементы даже в периоды меньшего размера и более окисляющие высшее окисления (если они существуют), тогда как элементы в нечетных периодов отличаются в противоположную сторону.

История

Первые попытки систематизации

Открытие элементов, сопоставленных значительные периодические даты развитию столом (до, НА и после)

В 1789 году Антуан Лавуазье опубликовал список 33-х химических элементов, группируя их в газы, металлы, неметаллы, и земли. Химики провели следующие века в поисках более точную схему классификации. В 1829 г. Иоганн Вольфганг Деберейнер заметил, что многие элементы могут быть сгруппированы в триады, основанные на их химических свойствах. Литий, натрий и калий, например, были сгруппированы в триады мягкий, химически активных металлов. Деберейнер также отметил, что при упорядочении по атомному весу, второй член каждой триады был примерно среднего первого и третьего. Это стало известно как закон триады. Немецкий химик Леопольд Гмелин работал с этой системой, и в 1843 году он выделил десять трезвучий, три группы по четыре человека и одна группа из пяти. Жан-Батист Дюма опубликовал работу, в 1857 году, описывающих взаимосвязи между различными группами металлов. Хотя различные химики смогли определить отношения между малыми группами элементов, они должны еще построить одну схему, которая охватывает их всех. В 1857 году немецкий химик Август Кекуле отмечено, что углерод часто имеет четырех других атомов закрепляется на ней. Метан, например, один атом углерода и четыре атома водорода. Эта концепция в конечном итоге стал известен как валентность, где различные элементы облигаций с различным числом атомов.

В 1862 году французский геолог Александр-Эмиль Béguyer де Chancourtois опубликована ранняя форма периодической таблицы, который он назвал теллурических спираль или винт. Он был первым человеком, чтобы заметить периодичность элементов. С элементами, расположенными по спирали на цилиндр в порядке возрастания атомного веса, как De Chancourtois показал, что элементы с аналогичными свойствами, казалось, происходят на регулярной основе. Его график включает некоторые ионы и соединения в дополнение к элементам. Его работе также использованы геологические, нежели химические термины, и не включать в схему. В результате, он получил мало внимания до работы Дмитрия Менделеева.

Периодическая таблица Юлиуса Лотара Мейера, опубликованной в "Die modernen Theorien дер Хеми" (1864)

В 1864 году Юлиус Лотар Мейер, немецкий химик, опубликовал таблицу с 28 элементов. Понимая, что договоренность по атомному весу не соответствует наблюдаемая периодичность в химических свойствах, он отдавал приоритет валентности за незначительные различия в атомном весе. Недостающий элемент между Si и SN было предсказано с атомным весом 73 и валентность 4. Одновременно, английский химик Уильям Одлинг опубликовал композиция из 57 элементов, упорядоченных на основе их атомных весов. Некоторые неровности и зазоры, он заметил, что оказался периодичность атомных весов элементов, что это соответствует "их, как правило, получал группировки". Одлинг ссылался на идеи периодического закона, но не преследовали его. Впоследствии он предложил (в 1870) валентность на основе классификации элементов.

Ньюлэндса периодической таблицы, как представлено химического общества в 1866 году, и на основании закона октав

Английский химик Джон Ньюлендс подготовили ряд документов, с 1863 по 1866 отметить, что если элементы перечислены в порядке возрастания атомного веса, сходные физические и химические свойства повторялись с интервалом в восемь. Он сравнил такую периодичность в октав музыки. Это так назвал законом Октав был осмеян современниками Ньюлэндса, и химическое общество отказалось публиковать его работы. Ньюлендс был тем не менее способен подготовить таблицу элементов и предсказать существование недостающих элементов, таких как германий. Химического общества признал только значение его открытия пять лет после того, как они приписывают Менделееву.

В 1867 году Густав Хинричс, датский рождения ученого химика, основанные в Америке, опубликовано спираль периодической системы на основе атомных спектров и плотности и химического сходства. Его работа была расценена как своеобразный, показушные и лабиринты, и это взбунтовались против своего признания и принятия.

Таблица Менделеева

Периодическая таблица элементов. Вена, 1885. Университет Сент-Эндрюс
В таблице Менделеева из его книги попытка к химической концепции эфира
Первый вариант в таблице Менделеева, 1 марта 1869 (н. с.): попытка системы элементов на основе их атомных весов и химических сходства. Здесь периоды представлены по вертикали, и по горизонтали групп.

Русский профессор химии Дмитрий Менделеев и немецкий химик Лотар Юлиус Мейер самостоятельно опубликовали свою периодической таблицы в 1869 и 1870 соответственно. Таблица Менделеева, от 1 марта [О. С. 17 февраля] 1869, была его первая опубликованная версия. Что Мейер был расширенной версией его (Мейера) таблица 1864 года. Они оба построили свои таблицы, с перечислением элементов в строках или Столбцах в порядке возрастания атомного веса и начать новую строку или столбец, когда характеристики элементов стали повторять.

Признание и принятие предоставлена таблица Менделеева пришла из двух решений, которые он принял. Первый-это оставить пробелы в таблице, когда казалось, что соответствующий элемент еще не был обнаружен. Менделеев не был первым химиком, чтобы сделать так, но он был первым, чтобы быть признанным в качестве с использованием тенденций в его периодической таблице, чтобы предсказать свойства этих недостающих элементов, таких как галлий и германий. Второе решение заключалось в том, чтобы время от времени не замечать того, предложенные атомные веса и переключатель соседних элементов, таких как теллур и йод, чтобы лучше классифицировать их в химическую семей.

Менделеев опубликовал в 1869 году, используя атомный вес, чтобы организовать элементы, информацию определяемыми на справедливое точности в свое время. Атомный вес работал достаточно хорошо, чтобы позволить Менделеев точно предсказать свойства недостающих элементов.

Менделеев сделал необычный шаг, назвав недостающие элементы, используя санскритские цифры ЭКА (1), кабель DVI (2), и три (3), чтобы указать, что элемент был один, два или три ряда удалены от зажигалки сородича. Было высказано предположение, что Менделеев, при этом отдавая дань уважения древних санскритских Грамматиков, в частности Pāṇini, кто разработал периодическую алфавит для языка.

Генри Мозли (1887-1915)

После открытия атомного ядра Эрнестом Резерфордом в 1911 году, было предложено рассчитывать число ядерного заряда идентична последовательной место каждого элемента в периодической таблице. В 1913 году английский физик Генри Мозли с помощью рентгеновской спектроскопии подтвердили это предложение экспериментально. Мозли определил стоимость ядерного заряда каждого элемента и показала, что заказ Менделеев на самом деле помещает элементы в последовательном порядке по ядерным зарядом. Ядерный заряд идентичен Протон рассчитывать и определяет значение атомным номером (З) из каждого элемента. Используя атомный номер дает окончательного основе целочисленных последовательностей для элементов. Мозли предсказал в 1913 году, что только элементы по-прежнему отсутствуют между алюминий (з = 13) и золото (от Z = 79) были с Z = 43, 61, 72 и 75, все из которых были позже обнаружены. Атомный номер-абсолютное определение элемента и дает фактологическую основу для упорядочения таблицы Менделеева.

Вторая версия и дальнейшего развития

1871 периодической таблице Менделеева восемь групп элементов. Перебежками представлены элементы, неизвестные в 1871 году.
Восемь-групповая форма периодической таблице все элементы обнаружен в 2016

В 1871 году Менделеев опубликовал свою периодическую таблицу в новой форме, с группами однотипных элементов, расположенных в Столбцах, а не в строки, и столбцы, пронумерованные с I по VIII связанных с государственной элемента окисления. Он также дал подробные предсказания свойств элементов он отмечал ранее отсутствовали, но должны существовать. Эти пропуски были затем заполнены, как химики обнаружили дополнительных природных элементов. Он часто заявлял, что последние естественным элементом будет обнаружен был francium (упомянутый Менделеевым как ЭКА-цезий) в 1939 году, но это было технически только последний элемент должен быть обнаружен в природе в противоположность синтезу.Плутоний, произведенный синтетическим путем в 1940 году был выявлен в следовых количествах, так как является естественным элементом в 1971 году.

Популярные периодические сервировки стола, также известный как общий или стандартной формы (как показано на различных других пунктов этой статьи), объясняется Гораций рощи Деминг. В 1923 г. Деминг, американский химик, опубликовал короткое (типа Менделеева) и средний (18-колонка) форме периодической таблицы. Мерк и компания подготовила форме раздаточный материал 18-столбец средних таблице Деминга, в 1928 году, который был широко распространен в американских школах. К 1930-м Деминга стол был появляться в справочники и энциклопедии по химии. Он также был распространен в течение многих лет Сарджент-Уэлш научной компании.

С развитием современных квантово-механических теорий конфигурациях электронов в атомах, стало очевидно, что каждый период (строки) в таблице соответствует заполнению квантовой оболочки электронов. Более крупные атомы имеют более суб-оболочки электрон, поэтому позже таблицы требуется постепенное увеличение периодов.

Гленн т. Сиборг, в 1945 году, предложил новую периодическую таблицу с указанием актинидов как принадлежащий ко второму F-блок серии.

В 1945 году Гленн Сиборг, американский ученый сделал предположение, что актинидных элементов, как лантаноиды, были заполнение подуровня Ф. До этого времени актиноидам считались формирования четвертой D-блока строк. Коллеги Сиборг посоветовали ему опубликовать столь радикальное предложение, как это, вероятно, испортить ему карьеру. Как Сиборг считает он тогда не сделать карьеру, чтобы принести дурную славу, он все равно опубликовал. Предложение Сиборг был найден, чтобы быть правильным и впоследствии он продолжал выигрывать Нобелевскую премию 1951 года в химии для его работы в синтезе трансурановых элементов.

Хотя незначительные количества некоторых трансурановых элементов встречаются в природе, все они были впервые обнаружены в лаборатории. Их производство расширилось периодической таблицы значительно, первая из которых-нептуний, синтезирован в 1939 году. Потому что многие трансурановые элементы очень нестабильны и быстро распадаются, они бросают вызов, чтобы обнаружить и характеризовать при производстве. Были споры относительно признания конкурирующих открытие требования для некоторых элементов, требующих независимой экспертизы, чтобы определить, какая сторона имеет приоритет, и, следовательно, именования прав. В 2010 году совместное российско–американское сотрудничество в Дубне, Московская область, Россия, утверждал, что синтезировал шесть атомов tennessine (элемент 117), что делает его совсем недавно утверждал, открытие. Он, вместе с nihonium (элемент 113), moscovium (элемент 115), и oganesson (элемент 118), четыре совсем недавно именованных элементов, чьи имена официально действует с 28 ноября 2016 года.

Различных периодических таблиц

Длинные - или 32-столбец таблицы

Периодическая таблица в 32 колонки

Современной периодической таблицы Иногда разлагается на долго или 32 столбца форме, восстановив сносками Ф-блочных элементов в их естественное положение между S - и D-блоков, как предлагал Альфред Вернер. В отличие от 18-колонка форма такая организация позволяет "без перерывов в последовательности возрастания их атомных чисел". Взаимосвязь Ф-блока в другие блоки периодической таблицы также становится легче увидеть.Уильям Б. Йенсен выступает в форме таблицы с 32 колоннами на том основании, что лантаноиды и актиноиды иначе отодвинутым в сознании студентов, как тупые, неважные элементы, которые могут быть помещены в карантин и игнорируется. Несмотря на эти преимущества 32-столбец виде-это, как правило, избегали Редакторы на счет своего соотношения неоправданной прямоугольной по сравнению с коэффициентом странице книги, и знакомство химиков с современными виде, как представлен Сиборг.

Периодическая таблица (большие клетки, 32-колонки)
Группа → 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Щелочных металлов Щелочноземельных металлов Группа бор Карбон Групп Pnictogen Халькоген Галогеновые Благородный газ
СЛУЧАЯХ: Он ІІА ІІІВ ИВБ Глаг Виб ПРИВОДИТ к VIIIB МБ МИБ ІІІА НДС И Через ПРИВЕСТИ VIIIA
старый ИЮПАК: Он ІІА ІІІА НДС И Через ПРИВЕСТИ VIII вида МБ МИБ ІІІВ ИВБ Глаг Виб ПРИВОДИТ к 0
Период ↓
1 Водорода
1
Ч
  • 1.008
  • [1.00781.0082]
имя элемента
атомный номер
химический символ

  • стандартный атомный вес
  •  
Гелий
2
Он
  • 4.0026
  • 4.002602(2)
2 Литий
3
Что
  • 6.94
  • [6.9386.997]
Бериллий
4
Быть
  • 9.0122
  • 9.0121831(5)
Бор
5
Б
  • 10.81
  • [10.80610.821]
Углерода
6
С
  • 12.011
  • [12.00912.012]
Азот
7
Н
  • 14.007
  • [14.00614.008]
Кислород
8
В
  • 15.999
  • [15.99916.000]
Фтор
9
Ф
  • 18.998
  • 18.998403163(6)
Неон
10
Нэ
  • 20.180
  • 20.1797(6)
3 Натрия
11
И
  • 22.990
  • 22.98976928(2)
Магний
12
Мг
  • 24.305
  • [24.30424.307]
Алюминий
13
При
  • 26.982
  • 26.9815384(3)
Кремний
14
Вы
  • 28.085
  • [28.08428.086]
Фосфор
15
П
  • 30.974
  • 30.973761998(5)
Серы
16
С
  • 32.06
  • [32.05932.076]
Хлор
17
КЛ
  • 35.45
  • [35.44635.457]
Аргон
18
На
  • 39.95
  • [39.79239.963]
4 Калия
19
К
  • 39.098
  • 39.0983(1)
Кальций
20
Как
  • 40.078(4)
  • 40.078(4)
Скандия
21
СК
  • 44.956
  • 44.955908(5)
Титан
22
Я
  • 47.867
  • 47.867(1)
Ванадий
23
В
  • 50.942
  • 50.9415(1)
Хром
24
КЛ
  • 51.996
  • 51.9961(6)
Марганец
25
Млн
  • 54.938
  • 54.938043(2)
Утюг
26
Фе
  • 55.845(2)
  • 55.845(2)
Кобальт
27
Сотрудничество
  • 58.933
  • 58.933194(3)
Никель
28
Это
  • 58.693
  • 58.6934(4)
Медь
29
С
  • 63.546(3)
  • 63.546(3)
Цинк
30
ЗН
  • 65.38(2)
  • 65.38(2)
Галлий
31
Джорджия
  • 69.723
  • 69.723(1)
Германий
32
Гэ
  • 72.630(8)
  • 72.630(8)
Мышьяк
33
Как
  • 74.922
  • 74.921595(6)
Селен
34
Будет
  • 78.971(8)
  • 78.971(8)
Бром
35
БР
  • 79.904
  • [79.90179.907]
Криптон
36
КР
  • 83.798(2)
  • 83.798(2)
5 Рубидий
37
РБ
  • 85.468
  • 85.4678(3)
Стронций
38
СР
  • 87.62
  • 87.62(1)
Иттрий
39
И
  • 88.906
  • 88.90584(1)
Циркониевые
40
ЗР
  • 91.224(2)
  • 91.224(2)
Ниобий
41
НБ
  • 92.906
  • 92.90637(1)
Молибден
42
МО
  • 95.95
  • 95.95(1)
Технеций
43
ТС
[97]
Рутений
44
Ру
  • 101.07(2)
  • 101.07(2)
Родий
45
Резус
  • 102.91
  • 102.90549(2)
Палладий
46
Др
  • 106.42
  • 106.42(1)
Серебро
47
В
  • 107.87
  • 107.8682(2)
Кадмиевый
48
Компакт-диск
  • 112.41
  • 112.414(4)
Индий
49
В
  • 114.82
  • 114.818(1)
Олово
50
ЗП
  • 118.71
  • 118.710(7)
Сурьма
51
ШБ
  • 121.76
  • 121.760(1)
Теллур
52
Вы
  • 127.60(3)
  • 127.60(3)
Йод
53
Я
  • 126.90
  • 126.90447(3)
Ксеноновые
54
Автомобиль
  • 131.29
  • 131.293(6)
6 Цезий
55
В CS
  • 132.91
  • 132.90545196(6)
Бария
56
Это
  • 137.33
  • 137.327(7)
Лантана
57
В
  • 138.91
  • 138.90547(7)
Церия
58
Это
  • 140.12
  • 140.116(1)
Празеодим
59
Пр
  • 140.91
  • 140.90766(1)
Неодимовые
60
НД
  • 144.24
  • 144.242(3)
Прометий
61
ПМ
[145]
Самариевые
62
См
  • 150.36(2)
  • 150.36(2)
Европий
63
Я
  • 151.96
  • 151.964(1)
Гадолиний
64
ГД
  • 157.25(3)
  • 157.25(3)
Тербий
65
ТБ
  • 158.93
  • 158.925354(8)
Диспрозий
66
Ды
  • 162.50
  • 162.500(1)
Гольмий
67
Я
  • 164.93
  • 164.930328(7)
Эрбий
68
Он
  • 167.26
  • 167.259(3)
Тулия
69
ТМ
  • 168.93
  • 168.934218(6)
Иттербий
70
Ыб
  • 173.05
  • 173.045(10)
Лютеций
71
Лу
  • 174.97
  • 174.9668(1)
Гафний
72
ХФ
  • 178.49(2)
  • 178.486(6)
Тантал
73
Это
  • 180.95
  • 180.94788(2)
Tungsten
74
В
  • 183.84
  • 183.84(1)
Рений
75
Вновь
  • 186.21
  • 186.207(1)
Осмий
76
Все
  • 190.23(3)
  • 190.23(3)
Иридий
77
Есть
  • 192.22
  • 192.217(2)
Платина
78
Пт
  • 195.08
  • 195.084(9)
Золото
79
В
  • 196.97
  • 196.966570(4)
Ртуть
80
НД
  • 200.59
  • 200.592(3)
Таллий
81
Tl
  • 204.38
  • [204.38204.39]
Свинец
82
ПБ
  • 207.2
  • 207.2(1)
Висмут
83
Би
  • 208.98
  • 208.98040(1)
Полоний
84
После
[209]
Астат
85
В
[210]
Радон
86
РН
[222]
7 Francium
87
О.
[223]
Радий
88
Из
[226]
Актиния
89
И
[227]
Тория
90
Че
  • 232.04
  • 232.0377(4)
Протактиния
91
Для
  • 231.04
  • 231.03588(1)
Уран
92
У
  • 238.03
  • 238.02891(3)
Нептуний
93
НП
[237]
Плутоний
94
Пу
[244]
Америций
95
Я
[243]
Кюрий
96
См
[247]
Беркулисом
97
БК
[247]
Калифорния
98
БФ
[251]
Эйнштейниум
99
Это
[252]
Фермия
100
ФМ
[257]
Mendelevium
101
МД
[258]
Нобелий
102
Нет
[259]
Lawrencium
103
ЛР
[266]
Rutherfordium
104
РФ
[267]
Дубний
105
ДБ
[268]
Seaborgium
106
СГ
[269]
Bohrium
107
От
[270]
Hassium
108
УГ
[269]
Meitnerium
109
Т
[278]
Конференц-центр darmstadtium
110
ДС
[281]
Roentgenium
111
РГ
[282]
Copernicium
112
ЦН
[285]
Nihonium
113
Нью-Хэмпшир
[286]
Флеровий
114
ФЛ
[289]
Moscovium
115
МК
[290]
Livermorium
116
ЛВ
[293]
Tennessine
117
ТС
[294]
Oganesson
118
И
[294]

Таблицы с различными структурами

Через 100 лет после появления таблицы Менделеева в 1869 году, Эдвард Г. Мазурс было собрано около 700 различных версий, опубликованных в периодической таблице. А также многочисленные прямоугольные вариации, иной периодической таблицы форматов были сформированы, например, как Круг, Куб, цилиндр, здания, спираль, лемниската, восьмиугольная призма, пирамида, шар или треугольник. Такие альтернативы часто разрабатываются, чтобы выделить или подчеркнуть химические или физические свойства элементов, которые не столь очевидны в традиционных периодических таблиц.

Спираль периодической таблице Теодор Benfey по

Популярной альтернативой структуры является то, что Отто Теодор Benfey (1960). Элементы размещены в виде непрерывной спирали, с водородом в центре и переходных металлов, лантаноидов и актиноидов занимая полуостровов.

Большинство периодические таблицы являются двумерными; трехмерные таблицы известны еще, по крайней мере, 1862 (до двумерной таблицы Менделеева 1869 года). Более свежие примеры включают периодические классификация куртинки' (1925), система Wringley по пластинке (1949),периодические спирали Жигера (1965) и Дюфур периодические дерева (1996). Будет еще один, физик Стоу в периодической таблице (1989) был описан как являющийся четырехмерным (имеющих три пространственных измерения и одно измерение цвета).

Различные формы периодической таблицы могут рассматриваться как лежащие по химии–физика сплошных сред. К химии конце континуума можно найти, например, Райнер-Кенем в "непокорных" неорганического химика Менделеева (2002), который подчеркивает тенденции и модели, и необычные химические связи и свойства. Рядом с физики конца континуум влево-шаг Джанет Менделеева (1928). Это структура, которая показывает более тесную связь с орденом электрона-оболочки начинкой и, по ассоциации, квантовой механики. Схожий подход Альпер, хотя и критиковал Эрик Scerri, игнорируя необходимость отображения химических и физических периодичности. Где-то в середине континуума является повсеместной общей или стандартной форме периодической таблицы. Это считается лучше, выражающих эмпирические тенденции в физическом состоянии, электрическая и тепловая проводимость, а также степени окисления, и другие свойства, легко вывести из традиционных техник химической лаборатории. Ее популярность является результатом этого макета имея хороший баланс с точки зрения простоты конструкции и размер, и его изображение атомного порядка и периодических тенденций.

Влево-шаг периодической таблицы (Чарльз Жанет)
Ф Ф Ф Ф Ф Ф Ф Ф Ф Ф Ф Ф Ф Ф д д д д д д д д д д п п п п п п с с
Ч Он
Что Быть
Б С Н В Ф Нэ И Мг
3п При Вы П С КЛ На К Как
4п СК Я В КЛ Млн Фе Сотрудничество Это С ЗН Джорджия Гэ Как Будет БР КР РБ СР
И ЗР НБ МО ТС Ру Резус Др В Компакт-диск В ЗП ШБ Вы Я Автомобиль В CS Это
6п 7п В Это Пр НД ПМ См Я ГД ТБ Ды Я Он ТМ Ыб Лу ХФ Это В Вновь Все Есть Пт В НД Tl ПБ Би После В РН О. Из
7п И Че Для У НП Пу Я См БК БФ Это ФМ МД Нет ЛР РФ ДБ СГ От УГ Т ДС РГ ЦН Нью-Хэмпшир ФЛ МК ЛВ ТС И 119 120
F-блок д-блок п-блок s-блока
Эта форма периодической таблицы соответствует порядку, в котором электронные оболочки идеально заполненные в соответствии с правилом Madelung, как показано на приведенной последовательности в левой части (сверху вниз, слева направо). Экспериментально установлено основного состояния электронных конфигураций элементов отличаются от конфигурации, предсказываемые правило Madelung в двадцать экземпляров, но Madelung,-спрогнозировал конфигураций всегда, по крайней мере, вблизи основного состояния. Последние два показаны элементы, элементы 119 и 120, еще не были синтезированы.

Открытых вопросов и противоречий

Размещение водорода и гелия

Просто следующие конфигурации электронов, водорода (Электронная конфигурация 1С) и гелия (1С) должны быть размещены в группах 1 и 2 выше лития (1s2s) и бериллия (1s2s). Хотя такое размещение характерно для водорода, он редко используется для гелия вне контекста электронных конфигураций: когда благородные газы (тогда называли "инертные газы") впервые обнаружен в 1900 году, они были известны как "группа 0", что отражает не химическая активность этих элементов, известных на тот момент, и гелий был размещен на верхней части этой группы, так как он не делились крайней химической инертностью видны всей группе. Как группа изменила свое формальное количество, многие авторы продолжают назначать гелия непосредственно над неоном, в группе 18; одним из примеров такого размещения является текущим ИЮПАК таблица.

Положение водорода в группе 1 достаточно хорошо устроились. Ее обычное состояние окисления +1, как и в случае с его более тяжелых щелочных металлов соединений. Как литий, он имеет значительное ковалентная химии. Он может стоять в для щелочных металлов в типичных щелочных металлических конструкций. Он способен образовывать сплавы-такие как гидриды, с металлосвязи, с некоторыми переходными металлами.

Тем не менее, его иногда помещают в другом месте. Типичная альтернатива находится в верхней части группы 17 дали водорода строго однозначен и во многом неметаллических химии, и строго однозначен и неметаллических химии фтора (элемент, иначе в верхней части группы 17). Иногда, чтобы показать водорода имеет свойства, соответствующие как щелочные металлы и галоиды, показано в верхней части двух столбцов. Еще одно предложение выше углерода в группе 14: размещен таким образом, это хорошо вписывается в тенденции увеличения ионизационного потенциала и сродства к электрону значения значения, и не слишком далеко от электроотрицательности тенденция, хотя водород не может показать tetravalence характеристика тяжелее, группу 14 элементов. Наконец, водород иногда помещают отдельно от группы; на этом основано его общие свойства, что считается достаточно отличаются от тех элементов в любой другой группе.

Другой период 1 элемент, гелий, чаще всего размещают в группе 18 с другими благородными газами, как его чрезвычайной инертности крайне близко к тому из других легких благородных газов неона и аргона. Тем не менее, иногда размещают отдельно от какой-либо группы. Свойство, которое отличает гелий от всех остальных инертных газов заключается в том, что в замкнутой электронной оболочки гелия имеет только два электрона на внешней электронной орбитали, в то время как остальные благородные газы имеют восемь. Некоторые авторы, такие как Генри Бент (эпонима правило Бента), Войцех Grochala, и Феличе Grandinetti, утверждали, что гелий будет правильно размещен в группе 2, за бериллий; Чарльз Жанет влево-шаг таблицы также содержит это задание. Нормированные потенциалы ионизации и электронного сродства показывают лучшие тенденции с гелием в группе 2, чем в группе 18; гелий, как ожидается, будет чуть более реакционноспособен, чем неон (который нарушает общей тенденции реактивности, благородные газы, где более тяжелые, более реактивной); предсказал гелиевых смесей часто не хватает неоновых аналогов даже теоретически, но иногда бериллиевый аналогов; и гелию бериллий лучше отслеживает тренд, в первом ряду аномалий в таблице (С > П > Д > Е).

Группы 3 и его элементов в периодах 6 и 7

Хотя скандий и иттрий всегда первые два элемента в группе 3, личность ближайших двух элементов не полностью урегулирован. Они, как правило, лантана и актиния, и реже Лютеций и lawrencium. Два варианта исходят из исторических трудностей в размещении лантаноидов в периодической таблице, и аргументы, где Ф блочных элементов начала и конца.

Отряд лантаноидов от основного тела Менделеева приписывается чешский химик Богуслав Браунер, который, в 1902 году, выделил их все ("Вэ" и т. д.) на одну позицию в группе 4, ниже циркония. Этот механизм называется "гипотеза астероид", по аналогии с астероидов, занимающего одну орбиту в Солнечной системе. До этого времени лантаноидов, как правило, были (и небезуспешно), размещенных по всей группы I по VIII старшего 8-столбец виде периодической таблицы. Хотя предшественники обустройства Браунер в 1902 отражаются от еще в 1895 году, он, как известно, называют "химией астероидов" в письме 1881 г. Менделеев. Другие авторы назначены все лантаноидов либо группа 3, групп 3 и 4, или групп 2, 3 и 4. В 1922 году Нильс Бор продолжил процесс отслоения путем размещения лантаноидов между S - и D-блоков. В 1949 году Гленн т. Сиборг (Рэ)представляет форму периодической таблицы, которая популярна сегодня, в котором лантанидов и актинидов в виде сноски. Сиборг впервые опубликовал свои таблицы в секретном докладе, датированном 1944. Он был опубликован еще в 1945 году в химических и технических новостях, и в годы до 1949 г. несколько авторов прокомментировали, и в целом одобрили, Сиборг предложение. В этом году он отметил, что лучший способ для представления актинидов, казалось, располагая их ниже, и в качестве аналогов, лантаноидов.

Утверждалось, что такие аргументы являются доказательством того, что "было бы ошибкой разрывать [периодический] система резко разграниченных блоков". Третий распространенный вариант показывает две позиции ниже иттрий как оккупированные лантаноидов и актиноидов. Четвертый вариант показывает группу 3 разветвление после СК-г, в Ла-Ас филиал, и Лу-ЛР ветке.

Размещение лантана и иттрия в разных группах, и с тех пор неизвестно более тяжелый гомолог иттрия ближайшие два пробела перед тантала, существовали еще до открытия Лютеций. Две такие таблицы Генри Бассет таблице 1892 и Альфред Вернер 1905 года, оба из которых также известного тогда актинидов как более тяжелые гомологи из лантаноидов, хотя и не полностью совпадает с современной формой (между прочим, как считают бериллий и магний принадлежат к той же группе, цинк). С 1921 года, многие химические и физические аргументы были высказаны в поддержку Лютеций и lawrencium, но большинство авторов, похоже, либо не доверяет им или не знают о них. Большинство работают химики не знают возникнут какие-либо разногласия. В декабре 2015 года проект ИЮПАК был создан, чтобы сделать рекомендацию по этому вопросу, рассматривает только первые две альтернативы, как возможности.

Лантана и актиния

Periodic table 14CeTh form---Group 3 = Sc-Y-La-Ac.jpg

Ла и переменного тока ниже г

Лантан и актиний обычно изображается как остальные группы по 3 человека. Было высказано предположение, что эта схема возникла в 1940-х годах, с появлением периодической таблицы, опираясь на землю-государственной газовой фазы электронных конфигураций элементов и понятие дифференциации электрон. Основного состояния конфигурации цезия, бария и лантана являются [Хе]6С, [Хе]6 и [Хе]5d6s. Таким образом лантана возникает с 5д дифференциации электрона и на этом основании его можно считать "в группе 3, как и первый член блока" Д "за период 6". Однако, многие элементы не имеют четко определенных дифференцирующих один электрон от предыдущего элемента при рассмотрении основного состояния газовой фазы электрона конфигурации; например, земля-конфигурации состояния ванадия [Ар]3d4s и хрома [Ар]3d4s, в котором два D-электронов и один электрон удаляется.

Внешне непротиворечивый набор электронных конфигураций является то видел в группе 3: скандий [Ар]3d4s, иттрия [КР]4d5s, лантана [Хе]5d6s, актиний [рН]6d7s. Еще в период 6, иттербий был назначен электронной конфигурацией [Хе]4f5d6s и лютеция [Хе]4f5d6s, "в результате чего 4Ф дифференциации Электрон для Лютеций и прочно установив ее в качестве последнего члена блоком F на период 6". Позднее спектроскопические работы обнаружили, что Электронная конфигурация иттербия был на самом деле [Хе]4f6s. Это означало, что иттербий и Лютеций—последний с [Хе]4f5d6s—как было 14 F-электронов", в результате в д - а не Ф - дифференциации Электрон" для Лютеций и делает его "менее годный кандидат" с [Хе]5d6s лантана, для группы 3 таблица Менделеева позицию ниже иттрия. Лантана имеет преимущество своего должностного положения, поскольку 5д электрон появляется впервые в своей структуре, тогда как он появляется в третий раз в Лютеций, также сделал краткое появление в второй гадолиния. Те же, тем не менее, можно сказать, тория, которая имеет численность более rutherfordium на должность 6д, хотя rutherfordium повсеместно сегодня разместил там.

Эта форма требует раскол блока Д, если расширить до 32 столбца периодической таблицы. Некоторые авторы защищали ее, как, возможно, правильное размещение на территории основного состояния газовой фазы конфигурации лантана и актиния, но Эрик Scerri считает, что это специальный ход, что для обоснования требует независимого аргумента, что "особенно не доступен в авторы ..., которые утверждают, что д-блок как нельзя лучше отражает наполнение пяти D-орбиталей на десять внешних электронов. А почему должен быть перерыв между первой и второй электронно-процессов наполнения?"

Форме с лантаном под иттрия была защищена на том основании, что лантан и актиний в их основного состояния конфигурации (соответственно [Хе]5d6s и [РН]6d7s) нет электронов в подоболочках и, следовательно, не должен попасть в Ф-блоке. Однако, это порождает непоследовательность в лечении тория, которой нет F-электронов в состоянии (будучи [рН]6d7s), похожими на актиний, как [РН]6d7s; пока он находится торий в F-блоке, но не актиния. С учетом только основного состояния газовой фазы конфигураций, тория [рН]6d7s сам по себе очень хороший гомолог циркония [КР]4d5s как лантана [Хе]5d6s является скандия [Ар]3d4s; еще ториевой неизменно помещается в F-блоке, а не в 4-й группе с цирконием. Таким образом, тория показывает, что владение Ф электрона в местах конфигурации состояния газовой фазы элемента не стоит принадлежать к F-блока. Лантана и актиния в СК-М-Лу таблицы сделать форму только в паре аномалия где оба элемента в группе нет внешних электронов в их основного состояния газовой фазы конфигураций, которые соответствуют их заблокировать. Впрочем, то же верно и для Лютеций и lawrencium в СК-М-Ла-таблице, ни одна из которых не известно, в Штатах за +3 и для которого Ф орбиталей определенно ядра орбитали.

Основного состояния газовой фазы конфигураций рассматривать только изолированные атомы в отличие от связывания атомов в соединениях (последнее более актуально для химии), которые часто показывают разных конфигураций. Кроме того, низкие уровни двух различных конфигурациях зачастую разделяются лишь в очень малых энергий, то это мизер по сравнению с распространением в J-уровни каждой конфигурации (например, тербий, где 285 см разница между [Хе]4f5d6s и основного состояния [Хе]4f5s гораздо меньше, чем 1% безструктурного управления), что делает конфигурацию случается основного состояния химически довольно неактуально. Он является доминирующей электронной конфигурации атомов в химических средах, а не свободных газообразных атомов в вакууме, которая может рационализировать качественного химического поведения. Конфигурации газовой фазы основного состояния электрона только в нескольких специализированных темах, таких как атом–молекулярных систем в газовой фазе реакций.

С точки зрения химического поведения, скандия, иттрия, лантана и актиния похожи на свои группы 1-2 аналогов, хотя так Лютеций, lawrencium, и в период с 5 по 7 элементов в группах 4 и 5. Тенденции спускаясь группы 3 (Если СК-г-Ла выбрана) за такие свойства, как температура плавления, электроотрицательность и ионный радиус совпадают в S-блока (группы 1 и 2), но идут в разрез с другими группами в начале д-блок. В этом варианте число Ф электронов в наиболее распространенных (трехвалентного) ионов F-блок элементов всегда соответствует их положению в Ф-блоке. Например, F-электронных счетчиков для трехвалентных ионов из первых трех F-элементами блока являются CE 1, Пр 2-й и 3. Однако, вне лантаноидов, не существует типичная степень окисления через любой промежуток блок, и причина этого странного поведения лантаноидов в самом деле имеет очень мало общего с электронных конфигураций элементов, которые на первый взгляд, казалось бы, предсказать предпочтительной +2 степень окисления, так как они в основном [Хе]4f6s (лантаноиды) или [рН]5f7s (актинидов).

Важно понимать, что перечисленные электронные структуры ... те, нейтрального (профсоюзы), газообразные атомы, а электронная структура ионов и соединений, которые мы озабочены, главным образом по химии. Взаимосвязь электронного строения газообразных атом элемента в его соединениях могут быть довольно сложными. Например, в случае актинидных и лантанидных элементов, не обязательно прогнозировать преобладание III и степень окисления от электронной структуры газообразных атомов; там обычно только два так называемых "валентные электроны", в 7С или 6С электронов, который может указывать предпочтения по II степени окисления.

Видимо, специфические факторы в кристаллической структуре, и aquation (гидратации) энергий, соединений и ионов имеют важное значение в определении устойчивости III Государственной окисления. Таким образом, характерной tripositive степень окисления лантаноидов-элементов не связанных напрямую с количеством "валентные электроны" вне 4Ф подуровень, но это несколько случайное результате почти постоянного небольшая разница между большими энергетическими условиями (ионизационных потенциалов, с одной стороны, и увлажнение и энергий кристаллов, с другой), который сохраняется за четырнадцать атомными номерами. Поэтому, если мы можем как-то очень расширенная Периодическая таблица элементов, содержащих множество "Ф" переходной серии, мы могли бы ожидать, что 5Ф, а не 4Ф, элементы будут рассматриваться как более представителя такой серии F.

Гленн т. Сиборг, происхождения актинидов концепцию (1991)

Сходство химии, кроме того, не единственный фактор, который необходимо учитывать для периодического размещения в таблице. Вольфрам и Уран химически похожи друг на друга (и были помещены в одну группу, прежде чем Сиборг это уточнение актинидов), таким образом, чтобы не хуже чем сходство между оловом и свинцом, или от сурьмы и висмута, которые повсеместно считаются принадлежащими одной группе. Более того, сходство между алюминия и скандия, которые размещены в разных группах, на самом деле сильнее в некоторых отношениях, чем между алюминия и галлия, которые находятся в той же группе. То же верно и в отношение бериллия и магния к цинку, который в некоторых отношениях сильнее, чем их связь с кальцием.

Лютеций и lawrencium

Periodic table 14LaAc form---Group 3 = Sc-Y-Lu-Lr.jpg

Лу и LR ниже г

В других таблицах, Лютеций и lawrencium оставшиеся группы 3 членов. Ранние методы для химически разделения скандия, иттрия и лютеция опирались на тот факт, что эти элементы вместе произошло в так называемой "иттрий группы" А Ла и переменного тока происходили в "церий группа". Соответственно, Лютеций, нежели лантан был отнесен к группе 3 по химиков в 1920-х и 30-х годов. Феномен разделения разных групп обусловлено увеличением основности с увеличением радиуса, и не является основной причиной, чтобы показать Лу, а не Ла, ниже Y. таким образом, в группе 2 щелочноземельных металлов, мг (меньше базового) принадлежит в "разрешимая группа" и CA, SR и BA (более основные) происходят на "аммонийно-карбонатные группы". Тем не менее, мг, Са, SR и BA, которые обычно размещаются в группы 2 периодической таблицы.

Несколькими физиками в 1950-х и 60-х годов выступает Лютеций, в свете сравнения нескольких его физическим свойствам с лантаном. Среди известных приверженцев этой формы были Лев Ландау и Евгений Лифшиц, которые написали в их курс теоретической физики (1958):

В книгах по химии, Лютеций обычно помещается в редкоземельные элементы. Это, однако, является неверным, поскольку 4Ф оболочка завершена в Лютеций, поэтому он должен быть помещен в платиновой группы [которые они считали Ла+Лу–Пт]...

Ландау и Лифшиц, Курс теоретической физики, том. 3: Квантовая Механика: Нерелятивистская Теория (1958)

Хотя лантана нет F-электронов в его первом состоянии в газовой фазе конфигураций, есть убедительные доказательства того, что его f-орбиталей на самом деле активно участвует в ее химии и влияющие на его физические и химические свойства. Энергий из 4Ф уровней возбужденных состояний лантана, содержащие явно 4Ф 4Ф орбиталей электронов показывают, что лантан не гидрогенные. Другими словами, в водород с помощью бария, 4Ф орбиталей находятся достаточно далеко от ядра, что анализируя их, можно аппроксимировать ядра и остальных электронов, как точечный заряд; начиная с лантана, это перестает быть делом, с лантана показывая 4Ф уровни больше похожи на те, из следующих редкоземельных элементов. Эти низменные пустого f-орбиталей, что Лютеций не хватает, внести свой вклад в значительной степени на склеивание в некоторых соединений лантана, например в лантана(III) и фторид (Лаф3). В то время как этот вклад невелик, это больше для лантана, чем для любых других лантаноидов, учитывая, что за каждый аналогичный сайт lnf3 соединение; между тем, Лу–Ф 4Ф–2р облигаций порядок в LuF3 меньше, чем аналог из МДФ3, с иридия в 5д блока. И в то время как трехвалентные лантаниды PR через ИБ показывают характерные узкие полосы с их позиции практически полностью зависит от лигандов, следующие 5д элементов (наряду с 3D-и 4D-элементов) ведут себя существенно по-разному; в то время как оба типа элементов шоу переноса электронов, полос, кристаллического поля теория становится важным для этих разработок. Порядок привлечения 4Ф в лантан похож на 5Ф в тория, которая повсеместно размещены в F-блоке.

Кристаллические структуры D элементов (~ = искажены)
(Ла-протокол DHCP, Ас ФКС)
СК Я В КЛ Млн Фе Сотрудничество Это С ЗН
ГПУ ГПУ КБК КБК ~БЦК КБК ГПУ ФКС ФКС ~гандикапа
И ЗР НБ МО ТС Ру Резус Др В Компакт-диск
ГПУ ГПУ КБК КБК ГПУ ГПУ ФКС ФКС ФКС ~гандикапа
Лу ХФ Это В Вновь Все Есть Пт В НД
ГПУ ГПУ КБК КБК ГПУ ГПУ ФКС ФКС ФКС ~гандикапа
ЛР РФ ДБ СГ От УГ Т ДС РГ ЦН
ГПУ ГПУ КБК КБК ГПУ ГПУ ФКС КБК КБК КБК

Лантана имеет кристаллическую структуру DHCP, как наиболее устойчивого в стандартных условиях, и актиний является ГЦК; в то время как скандий, иттрий, Лютеций, и lawrencium (последний предсказал) показать на ГПУ кристаллической структуры. Кристаллическая структура DHCP-это известно только для некоторых редких земель и актинидов в F-блоке и неизвестно в другом месте в периодической таблице. Это представляет собой аномалию в противном случае вполне закономерного изменения кристаллической структуры немагнитных переходных металлов с их валентностями (за исключением позднего 6д металлов, которые должны быть аномальным из-за сильных релятивистских эффектов для этих сверхтяжелых элементов), и является признаком 4Ф группа участия для лантана, лантана, потому что без 4Ф участие, как ожидается, будет ГПУ, как скандия, иттрия и лютеция. Вместо этого диаграмма давление-температура фазового лантана изоморфна к бесспорным 4Ф металлов празеодима и неодима. Аналогично, тория (которые, как было отмечено выше аналогичного уровня вовлеченности F как лантан) является ФКС, а не ГПУ, как группа 4 металла, из-за 5Ф участия группы.

Карл Gschneidner, анализируя плавления лантаноидов в 1971 статье, пришли к выводу, что вполне вероятно, что 4Ф, 5д, 6С, 6р и электроны участвуют в склеивании металлов лантаноидов, за исключением Лютеция, где 4F-электронов не участвует. Тот факт, что лантан был продемонстрирован, чтобы быть 4Ф-металл группа (около 0.17 электронов на один атом в ГЦК лантана, который является метастабильной при нормальных условиях), а 4Ф оболочки, кажется, не имеют никакого влияния на свойства металлического Лютеция, был использован в качестве аргумента место Лютеций в группе 3 вместо лантана. На 4Ф размещение в твердом лантана может объяснить некоторые его свойства, такие как низкая температура плавления (Ла-920 °С, по сравнению с СК 1541 °с, г 1526 °с, Лу 1652 °c) низкая температура Дебая, и аномально высокая температура сверхпроводящего перехода при всех давлениях. Действительно, если лантана рассматривается как Д-блочный элемент, он представляет собой аномалии в тенденциях температур сверхпроводимости при различных давлениях, которые удаляются, если Лютеций ставится на свое место. Йорг Виттиг, рассматривая эту проблему в 1973 году, нашли это вероятно, что эта небольшая группа 4Ф участие в лантан "представляет показ заряда 4Ф рассеяния резонанс гарантируется глубоко внутри лантана ионного остова", по аналогии с церием: это согласуется с Gschneidner модели. Трудность в соблюдении этого потом будет из-за сильного д резонанс, что этот 4Ф виртуального связанного состояния тоже есть. Это подтверждается сплав Лаал2, у которого 16% ниже температуры Дебая и высшее электронная теплоемкость коэффициенты по сравнению с Луаль2 отражать "напрямую дополнительные 4Ф плотность состояний на поверхности Ферми".

Скандия, иттрия и лютеция показывают более последовательный набор электронных конфигураций, соответствующих общемировой тенденцией по таблице Менделеева: 5д металлами затем все добавить закрыт 4Ф оболочки. Например, переход от иттрия [КР]4d5s до Лютеций [Хе]4f5d6s точно параллели, что из циркония [КР]4d5s на гафний [Хе]4f5d6s. Включение Лютеций, нежели лантана и гомогенизирует переходной серии 5д: тенденции в области атомного размера, координационное число и относительное обилие металл–кислородные связи все показывают, что Лютеция-это ближе, чем лантана поведения бесспорным 5д металлов гафния с помощью ртути. То же верно и с учетом проводимости структур элементов: Лютеций имеет переходных металлов-как проводимости, зонной структуры, но лантана не. Иттрия и лютеция металлы имеют сходные д-группа заселенности около 1,5 д электронов в атоме; вместо лантана имеет примерно в 2,5 раза.

Что касается lawrencium, ее газовой фазы основного состояния конфигурации атомного электрона была подтверждена в 2015 году [РН]5f7s7p. Такая конфигурация представляет собой очередную периодическую таблицу аномалии, независимо от того, lawrencium находится в F-блоке или блоке Д, как только может применяться п-блок позиция была зарезервирована для nihonium с его предсказывали конфигурации [рН]5f6d7s7p. Однако, ожидается, что в конденсированной фазе и в химической lawrencium среды и ожидаемых 6д размещения, и простой модельных исследований предполагают, что это будет вести себя как лантаноидов, в частности, гомолог Лютеций. Lawrencium вернуться до +3, так как только стабильные степени окисления и предсказывалось в виде трехвалентных металлов отличается от поведения другого конца актинидов фермия, mendelevium, и нобелий, которые имеют тенденцию к формированию более низкой степенями окисления и форма (или, по прогнозам, форма) двухвалентных металлов; он также делает исключение для актинидов сокращения, как правило, больше, чем аналогичные лантаноидов сокращения в конце обоих рядов. Неуклонно возрастающая стабильность +2 государства по актиноидов собирается нобелий подобны по 3-я серия собирается цинка.

Между тем, актиний имеет полосу структура с переездами на 5F электронов, похожие на те, лантана и празеодима; на 5е полосы в том же регионе, что и гибридизуется сильно с 6D и 7s в полосы, с шириной 5Ф группа растет с давлением.

А скандия, иттрия и лютеция (и lawrencium, насколько его химии известно) вообще часто ведут себя как трехвалентный версии группы 1-2 металлы, тяжелые-класс-катионы, как правило, ограничивается группы степень окисления, они не единственные элементы в блоке D или F-блока, что делать. Ранних переходных металлов цирконий и гафний (наверное тоже rutherfordium) в группе 4, а также ниобия и тантала (наверное тоже дубний) в группе 5, также показывают такое поведение. (Тяжелая группа 4 элементов и тория четырехвалентного; тяжелые группы 5 элементов пятивалентной.) Актиноидов торий также показывает подобное поведение, будучи почти всегда четырехвалентного. Цирконий, гафний, и, вероятно, rutherfordium показывают также некоторые водно-катионных химии в группе, степень окисления, как и группы от 1 до 3 металлов, хотя это ограничивается более кислых растворов, как ожидается, для этих более высоко заряженных катионов (аналог актинидов +4 катионов). Кроме того, металлоорганической химии 3-й группы преобладают циклопентадиена соединений и их метилзамещенных производных, который похож на что из лантаноидов, а также, что в группе 4, как и ожидалось от общества backbonding для этих ранних разработок. Таким образом, с химической точки зрения группы 3 элементы действуют химически, как правило, для начала D-элементы, как свойства перехода с участием готово формирование низших степенях окисления и парамагнитных соединений входите медленно, как более D добавлено электроны.

Физические свойства 3 группы элементов также влияет на наличие д электрон, который образует более локализованных связей внутри металлов, чем электроны в подобные группы 13 металлов; точно такая же ситуация встречается сравнивая группа 4 группа 14, показывает, что 3-я группа физически действует как обычная D-блок группы.

Тенденции спускаясь группы 3 (Если СК-г-Лу выбрана) за такие свойства, как температура плавления, электроотрицательность и ионный радиус, аналогичны тем, что нашли среди своей группы 4-8 аналоги в том же квартале, как отмечает Уильям Б. Йенсен в часто цитируемой статье 1982 г., в которой он утверждал, для этого размещения. В этом варианте число Ф электрона в газообразной форме Ф-блок атомов, как правило, соответствует их позиции в F-блоке. Например, F-электронов рассчитывает на первые пять F-блок элементов Ла 0, Се 1, Пр-3, 4-й и 5 вечера.

Лантаноидов и актиноидов

Periodic table 15LaAc form---Group 3 = indeterminate.jpg

Маркеры ниже г

Несколько позицию авторов все тридцать лантанидов и актинидов в две позиции ниже иттрия (обычно через маркеры сноску). Этот вариант, который заявил в 2005 году в Красную книгу , чтобы быть ИЮПАК-согласованной редакции по состоянию на 2005 год (ряд более поздних версиях существует, а последнее обновление от 1 декабря 2018 года), подчеркивает сходство в химии лантаноидов 15 элементов (ля–лю), возможно, за счет двусмысленности, какие элементы занимают две группы 3 позиции ниже иттрия, и 15-ширину столбца F в блоке (может быть только 14 элементов в любой строке Ф блок). Однако, это сходство не распространяется на 15 актинидных элементов (Ас–РП), которые показывают гораздо более разнообразных в их химии. Эта форма кроме того уменьшает F-блок для вырожденного отделения группа 3 д-блок; оно восходит к 1920-х годов, когда лантаноидов были мысли, чтобы их F-электронов, а ядра электроны, которые сейчас заведомо ложных. Он также является ложным для актинидов, многие из которых показывают стабильных степенях окисления выше +3.

Ла-АС и Лу-Ло

32-столбец периодической таблице, с раздвоенным группа 3

В этом варианте группа 3 расщепляется надвое Ка-г в Ла-Ас филиал, и Лу-ЛР ветке. Этот порядок согласуется с гипотезой о том, что аргументы в пользу одной из СК-М-Ла-Ас или СК-г-Лу-ЛР, основанные на химических и физических данных не являются окончательными. Как уже отмечалось, тенденции спускаясь СК-г-Ла-переменного тока совпадает с динамикой группы 1-2 в то время как тенденции спускаясь СК-г-Лу-ЛР лучше соответствовать тенденциям в группах 4-10.

Бифуркации группа 3-это возврат к восьмой колонке-форма Менделеева, в котором семь основных групп две подгруппы. Столы с раздвоенным группы 3 были периодически предлагаемые с того времени.

Группы, входящие в переходных металлов

Определение переходных металлов, как дано ИЮПАК в Золотую книгу, это элемент, атом имеет неполное D-образного корпуса, или которые могут привести к катионам с неполным д суб-оболочки. По этому определению все элементы в группы 3-11 являются переходные металлы. Таким образом, определение ИЮПАК исключает группы 12, включающего в себя цинк, кадмий и ртуть, из разряда переходных металлов. Однако, в 2005 номенклатуре ИЮПАК, закрепленным в Красную книгу дает обе группы 3-11 и 3-12 группа определения переходных металлов в качестве альтернативы.

Некоторые химики относиться к категорий "D-блока элементов" и "переходные металлы" взаимозаменяемы, таким образом, в том числе групп 3-12 среди переходных металлов. В данном случае группа 12 элементов рассматриваются как частный случай переходных металлов, в которых д электроны обычно не отдали на химические соединения (иногда они могут способствовать валентные связывающие орбитали даже так, как в цинк фтор). В 2007 году в докладе ртути(IV) и фторида (ХГФ4), соединения, в которых ртуть будет использовать свои д электронов для склеивания, побудило некоторых комментаторов предположить, что ртуть может рассматриваться как переходный металл. Другие комментаторы, такие как Дженсен, утверждают, что формирование комплекса как ХГФ4 может произойти только при крайне ненормальных условиях; в самом деле, его существование в настоящее время оспаривается. Как таковой, ртуть не может рассматриваться в качестве переходного металла по любому разумному толкованию необычного термина.

Еще и другие химики в дальнейшем исключить группу 3 элементов из определения переходных металлов. Они делают это на том основании, что в группу 3 элементов не образуют ионов, имеющих частично оккупированной д оболочки и, следовательно, не проявляют свойства, характерные для переходных металлов химии. В данном случае, только группы 4-11 считаются переходными металлами. Однако такая классификация не является одной из альтернатив рассматривается ИЮПАК. Хотя группа 3 элементов показывают несколько характерных химических свойств переходных металлов, то же самое верно для тяжелого членов группы 4 и 5, которые также ограничиваются в основном группы степень окисления в химии. Кроме того, группы 3 элементов, выявить характерные физические свойства переходных металлов (за счет присутствия в каждом атоме один электрон д).

Элементы с неизвестными химическими свойствами

Хотя все элементы до oganesson были обнаружены, из элементов выше hassium (элемент 108), только copernicium (элемент 112), nihonium (элемент 113), и флеровий (114 элемент) знать химические свойства, классификация и убедительных на данный момент не достигнуто. Некоторые из них могут вести себя по-другому от того, что бы быть предсказано путем экстраполяции, из-за релятивистских эффектов; например, copernicium и флеровий было предсказано, что, возможно, выставлять некоторых благородных газов, как дома, даже если он не находится в группе 18 с другими благородными газами. Текущие экспериментальные данные по-прежнему оставляет открытым вопрос о том, copernicium и флеровий ведут себя больше как металлов или благородных газов. В то же время, oganesson (элемент 118) предполагается твердого полупроводника при стандартных условиях, несмотря на то, что в группе 18.

Далее периодическая таблица с расширениями

Водорода Гелий
Литий Бериллий Бор Углерода Азот Кислород Фтор Неон
Натрия Магний Алюминий Кремний Фосфор Серы Хлор Аргон
Калия Кальций Скандия Титан Ванадий Хром Марганец Утюг Кобальт Никель Медь Цинк Галлий Германий Мышьяк Селен Бром Криптон
Рубидий Стронций Иттрий Циркониевые Ниобий Молибден Технеций Рутений Родий Палладий Серебро Кадмиевый Индий Олово Сурьма Теллур Йод Ксеноновые
Цезий Бария Лантана Церия Празеодим Неодимовые Прометий Самариевые Европий Гадолиний Тербий Диспрозий Гольмий Эрбий Тулия Иттербий Лютеций Гафний Тантал Tungsten Рений Осмий Иридий Платина Золото Ртуть (элемент) Таллий Свинец Висмут Полоний Астат Радон
Francium Радий Актиния Тория Протактиния Уран Нептуний Плутоний Америций Кюрий Беркулисом Калифорния Эйнштейниум Фермия Mendelevium Нобелий Lawrencium Rutherfordium Дубний Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Конференц-центр darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Флеровий Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson
Ununennium Unbinilium Unbiunium
Unquadquadium Unquadpentium Unquadhexium Unquadseptium Unquadoctium Unquadennium Unpentnilium Unpentunium Unpentbium Unpenttrium Unpentquadium Unpentpentium Unpenthexium Unpentseptium Unpentoctium Unpentennium Unhexnilium Unhexunium Unhexbium Unhextrium Unhexquadium Unhexpentium Unhexhexium Unhexseptium Unhexoctium Unhexennium Unseptnilium Unseptunium Unseptbium
Unbibium Unbitrium Unbiquadium Unbipentium Unbihexium Unbiseptium Unbioctium Unbiennium Untrinilium Untriunium Untribium Untritrium Untriquadium Untripentium Untrihexium Untriseptium Untrioctium Untriennium Unquadnilium Unquadunium Unquadbium Unquadtrium
Периодическая таблица с восемью рядами, расширенные элемента 172

На данный момент таблица Менделеева состоит из семи полных строк, со всеми пробелами заполняется обнаружен элементов. Будущие элементы должны начинаться на одну восьмую строку. Тем не менее, неясно, является ли новый восьмой ряд элементов будет продолжаться шаблон текущей периодической таблицы, или требуют дополнительной адаптации и настройки. Сиборг ожидается восьмой период следовать ранее установленным порядком точности, так что она будет включать в себя два элемента s-блока на элементы 119 и 120, новый блок G на ближайшие 18 элементов и 30 дополнительных элементов сохранения нынешней ф-, д-, и P-блоков, кульминацией элемент 168, следующего инертного газа. Совсем недавно физикам, таких как Пекка Pyykkö предположили, что эти дополнительные элементы не точно следовать правилу Madelung, которая предсказывает, как электронные оболочки заполнены и, следовательно, сказывается на внешнем виде присутствует таблица Менделеева. В настоящее время существует несколько конкурирующих теоретических моделей для размещения элементов с атомным номером меньше или равен 172. Во всех этих Это элемент 172, а не элемент 168, которая возникает в качестве следующего благородного газа после oganesson, хотя они должны рассматриваться как спекулятивные, так как нет полного расчеты были выполнены за элемент 123.

Элемент с максимально высоким атомным номером

Количество возможных элементов не известно. Очень раннее предложение Эллиот Адамс в 1911 году, и основан на расположении элементов в каждом горизонтальном ряду таблицы Менделеева, что элементы с атомным весом больше, чем около 256 (который приравнял бы между элементов 99 и 100 в современных условиях) не существует. Высшие, более поздние оценки заключается в том, что таблица Менделеева может скоро закончиться после того, как островок стабильности, центром которого, по прогнозам, лежащих между элементом 110 и 126 элемент, как расширение периодической и нуклида столов ограничено протона и нейтрона капельных линий, а также снижение устойчивости к спонтанному делению. Другие предсказания о конце периодической таблицы включают в элемент 128 Джон Эмсли, в Element 137 Ричард Фейнман, элемент 146 по Йогендра Gambhir, и на элемент 155 Альберт Хазан.

Bohr model

Модели Бора экспонаты сложности для атомов с атомным номером больше, чем 137, как любой элемент с атомным номером выше 137 потребует 1С электроны движутся быстрее, чем на C, скорость света. Поэтому нерелятивистские модели Бора является неточной, когда применяется к такой элемент.

Релятивистское уравнение Дирака

Релятивистское уравнение Дирака имеет проблемы для элементов с более чем 137 протонов. Для таких элементов, волновая функция Дирака земле, государство является колебательной, а не связаны, и нет разрыва между положительным и отрицательным энергетическим спектром, как парадокс Клейна. Более точные расчеты с учетом эффектов конечного размера ядра указывают на то, что энергия первого превышает предел для элементов с более чем 173 протонов. Для более тяжелых элементов, если самой внутренней орбиты (1С) не заполняется, электрическое поле ядра потянет электрон из вакуума, в результате спонтанной эмиссии позитрона. Этого не произойдет, если внутренняя орбиталь заполнена, так что элемент 173-это не обязательно конец периодической таблицы.

Оптимальная форма

Различные формы периодической таблицы побудили вопрос о том, существует оптимальная или окончательной форме периодической таблицы. Ответ на этот вопрос мысли зависят от химической периодичности видели, чтобы произойти среди элементов базового правда, эффективно встроена в мироздание, или если любой такой периодичностью, а не продукт субъективного истолкования людьми, зависит от обстоятельств, убеждений и пристрастий человеческих наблюдателей. Объективной основой для химической периодичности бы урегулировать вопросы о месте нахождения водорода и гелия, и в составе группы 3. Такую глубинную истину, если она существует, что еще не были обнаружены. В случае его отсутствия, на различные формы периодической таблицы можно рассматривать как вариации на тему химическая периодичность, каждая из которых исследует и подчеркивает различные аспекты, свойства, перспективы и взаимосвязи и между элементами.

Другие

В рамках празднования 150-летнего юбилея периодической таблицы, Организация Объединенных Наций провозгласила 2019 год Международным годом Периодической таблицы, отмечаем "одним из наиболее значительных достижений в науке".

См. также

  • Обилие химических элементов
  • Таблица конфигурации атомных электронов
  • Собирая элемент
  • Список химических элементов
  • Список периодической таблицы-связанные статьи
  • Имена для наборов химических элементов
  • Стандартная модель
  • Таблица нуклидов
  • Шаблон:спектральных линий элементов
  • Тайна материи: поиск элементов (ПБС фильм)
  • Хронология открытия химических элементов

Примечания

  1. ^ Элементы обнаружен первоначально синтез и позже в природе, технеций (з = 43), прометий (61), астат (85), нептуний (93) и плутоний (94).
  2. ^ Элемент ноль (т. е. вещество, состоящее исключительно из нейтронов), включенного в несколько альтернативный презентации, например, в химической Галактике.
  3. ^ Благородные газы, астат, francium, и все элементы, более тяжелые, чем америция были оставлены в стороне, поскольку нет данных для них.
  4. ^ Хотя лантана не имеет 4Ф электрона в основном состоянии, лантан металл показывает 4Ф размещение и он может показать 4Ф характера в ее соединений.
  5. ^ В то время как фтор является самым электроотрицательным элементов по Полингу масштаба, неон является наиболее электроотрицательным элементом под другие весы, такие как Аллен масштаба.
  6. ^ В то время как ЛР у р а не д электрона в основном энергетическом состоянии электрон конфигурации, и поэтому вряд ли могут быть летучие металл способен образовывать +1 катиона в растворе, как таллий, никаких доказательств для любого из этих свойств может быть получена, несмотря на экспериментальные попытки сделать это. Первоначально ожидалось, чтобы иметь д электронов в его электронной конфигурации, и это может все еще быть в случае металлического lawrencium, в то время как в газовой фазе по атомной lawrencium очень вероятно, что имеет P-электронов.
  7. ^ Предшествует Деминга 18 столбцов таблицы может рассматриваться в Адамс 16-столбец периодической таблице 1911. Адамс опускает редкоземельные элементы и "радиоактивных элементов" (т. е. актинидов) из основной части своей таблице, а вместо этого показывает их как "careted только для того чтобы сохранить космос" (редкоземельных элементов между Ба и ЕКА-ыть; радиоактивные элементы между ЕКА-TE и Эка-я). См.: А. В. Эллиот (1911). "Модификация периодической таблице". Журнал Американского химического общества. 33(5): 684-688 (687).
  8. ^ Второй удлиненными периодической таблицы строк, для размещения известных и неоткрытых элементов с атомным весом больше, чем висмут (тория, протактиния и Урана, например), было постулировано еще в 1892. Большинство исследователей считает, что эти элементы являются аналогами третьего переходных элементов серии, гафния, тантала и вольфрама. Наличие второй внутренней переходной серии, в виде актинидов, не было принято до сходства с электронной структурой лантанидов были созданы. См.: Ван Spronsen, У. Ж. (1969). Периодическая система химических элементов. Амстердам: "Эльзевир". С. 315-316, ИСБН 0-444-40776-6.
  9. ^ См. В интернет-база данных периодических таблиц для описания подобных вариантов.
  10. ^ Для примеров этой таблицы см. Аткинса и соавт. (2006). Шрайвер & Эткинса Неорганическая химия (4-е изд.). Оксфорд: Оксфорд Юниверсити пресс • Майерс и соавт. (2004). Холт Химии. Орландо: Холт, Райнхарт & Уинстон • Чанг Р. (2000). Эфирные химии (2-е изд.). Бостон: McGraw-Хилл
  11. ^ Примеры группа 3 = СК-г-Лу-ЛХ табл увидеть Рейнера-Кенем г. & Овертона т. (2013). Описательная Неорганическая химия (6-е изд.). Нью-Йорк: W. H. Freeman и компания • Brown и соавт. (2009). Химия: Центральный науки (11-е изд.). Возле сэддл-Ривер, Нью-Джерси: Пирсон образование • Moore с соавт. (1978). Химия. Токио: Макгроу-Хилл Kogakusha
  12. ^ Несмотря на то, что ИЮПАК член впоследствии писал, что, "ИЮПАК не одобрило какую-либо конкретную форму периодической таблицы, и ИЮПАК-утвержденной формы не существует, хотя даже члены ИЮПАК сами опубликовали схемы под названием “ИЮПАК Периодическая таблица элементов". Тем не менее, только конкретные рекомендации ИЮПАК вопрос о периодической таблице представлены группы нумерации 1-18".
  13. ^ Примеры группа 3 = LN и таблицу см. В разделе Housecroft С. Е. & Шарп А. Г. (2008). Неорганической химии (3-е изд.). Харлоу: Pearson в сфере образования • Холлидей и соавт. (2005). Основы физики (7-е изд.). Хобокен, Ќью-ƒжерси: Джон Уайли и сыновья • Nebergall и соавт. (1980). Общая химия (6-е изд.). Лексингтон: Д. С. пустошь и компании
  14. ^
    • Система 1922 Бора, с бифуркации в Na, Mg и Г
    • 1939 Фостер ЛС [https://www.meta-synthesis.com/webbook/35_pt/pt_database.php?PT_id=1056 "почему бы не модернизировать учебникам? И. Менделеева", журнал химического образования, том. 16, нет. 9. В группе 3 поле Y-это “Ла {58-70}* Лу”, где * = редкоземельных элементов.
    • 1947 плоскостным построением Стедмана своего коника системы
    • Кориелл 1952, показывает, шаг стола в стиле пирамиды, с сплошными и пунктирными соединительными линиями, чтобы показать первичные и вторичные отношения. Всего два элемента показаны на него как две сплошные линии галстук: иттрий, Ла-АС и-Лу-переменного тока; и кремния, ті-ZR-HF и для GE-СН-ПБ.
    • 1964 Сандерсон РТ, "рациональное Менделеева", журнал химического образования, вып. 41, Нет. 4, С. 187-189
    • 1974 Мазурс например, графическое представление периодической системы в течение ста лет, Университет Алабамы пресс, Алабама, стр. 77
    • 2020 Вернон вновь, "организация металлы и неметаллы", Основы химии, открытый доступ, см. электронный дополнительный материал
  15. ^ Кароль (2002, стр. 63) утверждает, что гравитационные эффекты становятся существенными, когда атомные номера становится астрономически большим, тем самым преодолевая другие супер-массивных ядер нестабильности явлений, и что нейтронные звезды (с атомными номерами порядка 10), вполне можно рассматривать как представляющую известных самых тяжелых элементов во Вселенной. См.: П. Ж. Кароль (2002). "Менделеев–периодическая таблица Сиборг: через Z = 1138 и за его пределами". Журнал химического образования 79 (1): 60-63.
  16. ^ Scerri, один из самых авторитетных специалистов по истории периодической таблице, в то время как ранее признавая значение из множества периодических таблиц, в настоящее время поддерживает концепцию оптимального стол.

Библиография

  • Мяч, П. (2002). Ингредиенты: экскурсии из элементов. Оксфорд: Оксфорд Юниверсити Пресс. ИСБН 978-0-19-284100-1.
  • Чанг, Р. (2002). Химия (7-е изд.). Нью-Йорк: Макгроу-Хилл Высшее Образование. ИСБН 978-0-19-284100-1.
  • Серый, Т. (2009). Элементы: визуальное исследование каждого известного атома во Вселенной. Нью-Йорк: Черная Собака Издателями И Левенталь. ИСБН 978-1-57912-814-2.
  • Гринвуд Н. Н., Эрншо А. (1984). Химия элементов. Оксфорд: Пергамон Пресс. ИСБН 978-0-08-022057-4.
  • Huheey, Ю. Е.; Keiter, А. Е.; Keiter, Р. Л. (1993). Принципы структура и реакционная способность (4-е изд.). Нью-Йорк: Издательство Харпер Коллинз Колледжа. ИСБН 978-0-06-042995-9.
  • Мур, Дж. Т. (2003). Химия Для Чайников. Для "чайников" (1-е изд.). Нью-Йорк: Вайли Публикаций. ИСБН 978-0-7645-5430-8.
  • Scerri, Е. (2007). Периодическая таблица: ее история и ее значение. Оксфорд: Оксфорд Юниверсити Пресс. ИСБН 978-0-19-530573-9.
  • Scerri, Е. (2011). Периодическая таблица: очень короткое введение. Оксфорд: Оксфорд Юниверсити Пресс. ИСБН 978-0-19-958249-5.
  • Венейбл, Ф. П. (1896). Развитие периодического закона. Истон, Штат Пенсильвания: Химическая Издательской Компании. ОКЛК 776059614.

Дальнейшее чтение

  • Лысый, Мигель (2019). Строим Таблицу Менделеева. Сарагоса, Испания: Prames. стр. 407. ISBN 978-84-8321-908-9.
  • Эмсли Дж. (2011). "Периодическая Таблица". Природа блоков: А–З руководство к элементам (новое изд.). Оксфорд: Оксфорд Юниверсити Пресс. С. 634-651. ИСБН 978-0-19-960563-7.
  • Фонтани, Марко; Коста, Марияграция; Орна, Мэри Вирджиния (2007). Утраченных элементов: Периодическая таблица теневая сторона. Оксфорд: Оксфорд Юниверсити Пресс. С. 508. ИСБН 978-0-19-938334-4.
  • Мазурс, Е. Г. (1974). Графическое представление Периодической системы в течение ста лет. Алабама: Алабама университета печати. ИСБН 978-0-19-960563-7.
  • Рувре, Д. Н.; Король, Б. Р., ЭЦП. (2004). Периодическая таблица: в 21-м веке. Материалы 2-ой Международной конференции по Периодической таблице, часть 1, ранчо Кананаскисе, Альберта, 14-20 июля 2003 года. Болдок, Хартфордшир: Исследования Пресс. ИСБН 978-0-86380-292-8.
  • Рувре, Д. Н.; Король, Б. Р., ЭЦП. (2006). Математика таблица Менделеева. Материалы 2-ой Международной конференции по Периодической таблице, часть 2, ранчо Кананаскисе, Альберта, 14-20 июля 2003 года. Нью-Йорк: Наука Нова. ИСБН 978-1-59454-259-6.
  • Scerri, Е (Н.д.). "Книги на элементы и периодическая таблица" (в формате PDF). Проверено 9 Июля 2018.
  • Scerri, Е.; Рестрепо, г, ЭЦП. (2018). Менделеев в Oganesson: мультидисциплинарный взгляд на периодическую таблицу. Труды 3-й Международной конференции по Периодической таблице, Куско, Перу 14-16 августа 2012 года. Оксфорд: Оксфорд Юниверсити Пресс. ИСБН 978-0-86380-292-8.
  • Ван Spronsen, В. И. (1969). Периодическая система химических элементов: история первых ста лет. Амстердам: "Эльзевир". ИСБН 978-0-444-40776-4.
  • Верди, М., Изд. (1971). Атти дель convegno Mendeleeviano: Periodicità е simmetrie Нелла struttura elementare делла Материа [материалы конференции Mendeleevian: периодичности и симметрии в элементарной структуры материи]. 1-я Международная конференция по Периодической таблице, Торино-Рома, 15-21 сентября 1969 года. Торино: Академии delle музей-ди-Торино.
  • Таблица Менделеева избранные страницы темы о науке история Института цифровых коллекций с визуальными представлениями периодическая таблица элементов, с акцентом на альтернативные макеты, в том числе круговые, цилиндрические, пирамидальные, спиральные и треугольные формы.
  • ИЮПАК Периодическая таблица элементов
  • Динамическая таблица Менделеева, интерактивные макеты
  • Эрик Scerri, ведущий философ науки, специализирующийся на истории и философии периодической таблицы
  • В интернет-база данных периодических таблиц
  • Периодическая таблица элементов находящихся под угрозой исчезновения
  • Периодическая таблица образцы
  • Периодическая таблица видео
  • WebElements
Поделиться
arrow